题目内容
在25℃时，用石墨电极电解1.0L 2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一个石墨电极上有3.2g Cu生成．试回答下列问题：（1）试写出电解CuSO4溶液的化学方程式______．
（2）有______mol电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是______mL，溶液的PH是______．
（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差______g，电解液的pH______（填“变小”、“变大”或“不变”）
【答案】分析：（1）根据电解池的电解原理来书写电解反应方程式；
（2）根据阴极反应计算当有3.2g Cu生成时，反应所转移的电子数，两极上转移电子相等计算阳极上得到气体的体积；
（3）金金属铜作阳极时，本身失电子，金金属质量减轻，在阴极上，阳离子得电子析出金属．
解答：解：（1）电解硫酸铜时，阳极上是氢氧根放电，阴极上是铜离子放电，
电解原理方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案为：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4；
（2）电解硫酸铜时，阴极上是铜离子放电，即Cu2++2e-→Cu，当该电极上有3.2g Cu生成时，转移电子为
×2=0.1mol，阳极上是氢氧根放电，即4OH-→O2↑+2H2O+4e-，当转移0.1mol电子时，则生成氧气的体积为：
×22.4L/mol=0.56L=560mL，减少的氢氧根的浓度为：
=0.1mol/L，所以电解后氢离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH为1，故答案为：0.1；560；1；
（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，阳极反应式为：Cu→Cu2++2e-，当转移0.1mol电子时，该极质量减少3.2g，阴极反应式为：Cu2++2e-→Cu，当转移0.1mol电子时，该极质量增加3.2g，所以两铜片的质量相差6.4g，电解液的pH保持不变．故答案为：6.4；不变．
点评：本题考查学生电解原理的有关知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
（2）根据阴极反应计算当有3.2g Cu生成时，反应所转移的电子数，两极上转移电子相等计算阳极上得到气体的体积；
（3）金金属铜作阳极时，本身失电子，金金属质量减轻，在阴极上，阳离子得电子析出金属．
解答：解：（1）电解硫酸铜时，阳极上是氢氧根放电，阴极上是铜离子放电，
电解原理方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案为：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4；
（2）电解硫酸铜时，阴极上是铜离子放电，即Cu2++2e-→Cu，当该电极上有3.2g Cu生成时，转移电子为
×2=0.1mol，阳极上是氢氧根放电，即4OH-→O2↑+2H2O+4e-，当转移0.1mol电子时，则生成氧气的体积为：
×22.4L/mol=0.56L=560mL，减少的氢氧根的浓度为：
=0.1mol/L，所以电解后氢离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH为1，故答案为：0.1；560；1；（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，阳极反应式为：Cu→Cu2++2e-，当转移0.1mol电子时，该极质量减少3.2g，阴极反应式为：Cu2++2e-→Cu，当转移0.1mol电子时，该极质量增加3.2g，所以两铜片的质量相差6.4g，电解液的pH保持不变．故答案为：6.4；不变．
点评：本题考查学生电解原理的有关知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
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(g)和0.3 molO2 (g)，发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
△H＝－198kJ/mol。反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如右图所示
。反应的平衡常数K＝_______；0到10 min内用SO2表示的平均反应速率_________。根据图中信息，判断下列叙述中正确的是_____（填序号）。