X.Y.Z和R分别代表四种元素.如果aXm+.bYn+.cZn-.dRm-四种离子的电子层结构相同(a.b.c.d为各元素的质子数).则下列关系正确的是( ) A．a-c＝m-n B．a-b＝n-m C．c-d＝m+n D．b-d＝n+m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果_aX^m^＋、_bYⁿ^＋、_cZⁿ^－、_dR^m^－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为各元素的质子数)，则下列关系正确的是(　　)

A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m

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把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是(　　)

A．0.5 mol/L的CH₃COOH溶液 B．0.5 mol/L盐酸

C．0.5 mol/LCuSO₄溶液 D．0.5 mol/L NH₄NO₃溶液

现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

(1)制备一氧化碳的化学方程式是___________________。

(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_____________；尾气的主要成分是_________。

(3)反应完成后，正确的操作顺序为________(填字母)

a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精灯1 c．熄灭酒精灯2

(4)若实验中称取铜粉样品10.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6 g，则原样品中单质铜的质量分数为________。

(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案：

①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)__________；

②写出有关反应的化学方程式：______________________________。

关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．电子从锌电极通过电流计流向铜电极

D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：

n(A)＝n(B)＝________mol；

(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；

(3)x的值为________。

与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是(　　)

A．与水或酸反应置换氢气的难易 B．金属性的强弱

C．熔点 D．电子层数

金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是(　　)

A．电解法　　　　B．热还原性 C．热分解性 D．铝热法

①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是

A．白色沉淀都是BaSO3

B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3

C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3

D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 (　　 )

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2 (g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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