题目内容

10．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，按要求用相应的化学用语填空回答．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
（1）①为铍（填元素名称），在这些元素中，非金属性最强的元素F（填元素符号），化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）③⑤⑦元素形成的简单离子，离子半径由小到大的顺序Al3+＜F-＜Cl-（填离子符号）
（3）④⑦元素形成的化合物的电子式为，②元素形成的单质其结构式为N≡N．
（4）用化学式，“＜”或“＞”比较，②③两元素气态氢化物的稳定性NH3＜HF；⑥⑦两元素最高价氧化物对应水化物酸性H2SiO3＜HClO4．
（5）④⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

分析 由元素在周期表中位置，可知①为Be、②为N、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar．
（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，稀有气体Ar化学性质最不活泼；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大；
（3）④⑦元素形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成；②元素形成的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对；
（4）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物酸性越强；
（5）④、⑤两元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为Be、②为N、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar．
（1）①为Be，名称为铍，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故F元素非金属性最强，稀有气体Ar化学性质最不活泼，其原子结构示意图为：，
故答案为：铍；F；；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径：Al3+＜F-＜Cl-，
故答案为：Al3+＜F-＜Cl-；
（3）④⑦元素形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，电子式为；②元素形成的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，结构式为：N≡N，
故答案为：；N≡N；
（4）非金属性N＜F，则氢化物稳定性：NH3＜HF，非金属性Si＜Cl，最高价氧化物对应水化物酸性H2SiO3＜HClO4，
故答案为：NH3＜HF；H2SiO3＜HClO4；
（5）④、⑤两元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．

练习册系列答案
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20．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A（g）+B（g）?C（s）+2D（g），可以说明在恒温下已达到平衡状态的是（　　）
①反应容器中压强不随时间变化而变化 
②A气体和B气体的生成速率相等 
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A．②③B．③④C．①③D．①④
1．用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示．

请回答下列问题：
（1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是吸收氯化氢；E中选用的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余氯气．
（2）D中反应的化学方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2，将此生成物溶于少量水，得到蓝色溶液．
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现将17.4gMnO2与200g 36.5%的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400ml．计算：①生成Cl2的体积（折算成标准状况）为4.48L．
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18．在乙醇CH3CH2OH中化学键如图，则下列说法中正确的是（　　）
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5．熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年．现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示．请回答下列问题：
（1）A级为负级，发生的电极反应是H2+CO-4e-+2CO32-═H2O+3CO2．（2）电池总反应为CO+H2+O2=CO2+H2O
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15．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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19．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
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