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下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

 

C

【解析】NO2加压后颜色先变深后变浅，因为加压瞬间，NO2浓度增大，颜色加深，后2NO2N2O4平衡移动，NO2浓度减小，颜色变浅，A能；反应2SO2＋O22SO3，加压有利于SO3的合成，B能；H2、I2、HI的混合气体，加压平衡不移动，只是I2浓度增大，颜色加深，C不能；氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照2HClO2HCl＋O2↑，HClO浓度减小，平衡正向移动，Cl2浓度减小，所以颜色变浅，D能

 

练习册系列答案
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标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）

A．22.4（m＋n）

B．22.4×6.02×1023（m＋n）

C．22.4（m＋n）/（6.02×1023）

D．m＋n

 

聚异丁烯(　)是生产汽油清洁剂的中间产物。下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是( )

A.聚异丁烯可以通过加聚反应制得

B.聚异丁烯的分子式为(C4H8)n

C.聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等

D.聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

 

某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0。如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是( )

 

A．t3时减小了压强

B．t5时增大了压强

C．t6时刻后反应物的转化率最低

D．t4～t5时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数

 

下列情况下，反应速率相同的是( )

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

 

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列5种溶液的pH:

 

根据上述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号);其pH为 (填数值)；pH最大的是 (填编号)。

①CH3COOH ②HCN ③HClO ④H2SO4 ⑤HClO4

(2)下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。

②在侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。

③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体。

根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律： ；

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是 ,

请写出反应的离子方程式： 。

 

25 ℃时，Kw =1.0×10－14；100 ℃时，Kw =5.5×10－13。下列说法正确的是( )

A．100 ℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25 ℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7

 

已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )

A.B位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

B.工业上可以用电解CE溶液的方法同时获得C、E单质

C.C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应

D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键

 

图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，则x表示( )

 

A.各电解池析出气体体积总数的变化

B.各电解池阳极质量的增加

C.各电解池阴极质量的增加

D.各电极上放电的离子总数的变化

 

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