Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2.发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH＝-92.4 kJ/mol．达到平衡时.体积为反应前的三分之二．求: (1)达到平衡时.N2的转化率为． (2)若向该容器中加入a mol N2.b mol H2.c mol NH3.且a.b.c均＞0.在相同条件下达到平衡时.混合物中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol　N₂和4 mol　H₂，发生如下反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol．达到平衡时，体积为反应前的三分之二．求：

(1)达到平衡时，N₂的转化率为________．

(2)若向该容器中加入a mol　N₂、b mol　H₂、c mol　NH₃，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：(1)________(2)(填“＞”“＜”或“＝”)．

Ⅱ若将2 mol　N₂和4 mol　H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时NH₃的浓度：Ⅰ________Ⅱ(填“＞”“＜”或“＝”)．

答案：50％;＞;＞
解析：

练习册系列答案

一通百通小学毕业升学模拟测试卷系列答案

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

②氨水中水电离出的c（OH^-）

＜

10^-7mol/L（填写“＞”、“＜”或“=”）
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA．
①写出氨气和氟气反应的化学方程式

4NH₃+3F₂

NF₃+3NH₄F（催化剂要注明是铜）

4NH₃+3F₂

NF₃+3NH₄F（催化剂要注明是铜）

；
②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为

mol．
（3）Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N₂和4mol H₂，发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的三分之二．求：
①达到平衡时，N₂的转化率为

50%

．
②若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：①

＞

②（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ若将2mol N₂和4mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．
③试比较平衡时NH₃的浓度：Ⅰ

＞

Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

Ⅰ.已知某盐NaHA的水溶液中仅含水分子、两种阳离子、三种阴离子，回答下列问题：

（1）H₂A在水中的电离方程式：___________________________________。

（2）若0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=3，则该溶液各离子浓度由大到小的顺序为________________；该溶液由水电离产生的c（H⁺）=_____________mol·L^-1。

（3）往10 mL pH=3的 0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中加水至1 000 mL，溶液pH将___________。

A.等于5 B.大于5 C.小于5

（4）在0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中离子浓度关系正确的是_____________。

A.c(HA^-)+c(H₂A)+c(A^2-)=0.1 mol·L^-1 B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+c(A^2-)

C.c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-) D.c(OH^-) =c(H⁺)-c(A^2-)

Ⅱ.在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N₂和4 mol H₂，发生如下反应：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

（1）达到平衡时，N₂的转化率为_____________。

（2）若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0,在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量：

（1）_____________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

(3)若将2 mol N₂和4 mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中（相同温度下），达到平衡。试比较平衡时NH₃的浓度：（1）_____________(3)（填“＞”“＜”或“=”）。

Ⅰ.在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N₂和4 mol H₂，发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g);ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

（1）达到平衡时，N₂的转化率为____________。

（2）若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：（1）__________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

Ⅱ.若将2 mol N₂和4 mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。试比较平衡时NH₃的浓度：Ⅰ____________Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）。

合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。

（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程

_______________________________________________________________

②氨水中水电离出的（填写“>”、“<”或“=”）

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为__________________。

（2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式___________________________；

②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为_________mol。

（3）I 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N₂和4 mol H₂，发生如下反应：

N₂（g）+3H₂ (g)NH₃(g)

达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

①达到平衡时，N₂的转化率为_________。

②若向该容器中加入amol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均>0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：

①_________②（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ 若将2 mol N₂和4 mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与I相同的温度下达到平衡。

③试比较平衡时NH₃的浓度I_________Ⅱ （填“>”、“<”或“=”）。

Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N₂和4mol H₂，发生如下反应：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=－92．4 kJ．mol^-1达到平衡时，体积为反应前的2/3。求：

①达到平衡时，N₂的转化率为。

②若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：

① ②（填“>”、“<”或“=”）

Ⅱ．若将2mol N₂和4mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。

③试比较平衡时NH₃的浓度：Ⅰ Ⅱ（填“>”、“<”或“=”）。

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