题目内容
4．（1）18O原子结构示意图
；（2）写出下列化学方程式：
①过量的铁在少量氯气中燃烧2Fe+3Cl2（足量）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
②（SCN）2 属于拟卤素、类卤素，其性质与Cl2等卤素单质相似．（SCN）2与 NaOH溶液反应（SCN）2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O
（3）完成以下氧化还原反应的化学方程式（配平）：
5K2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=10CO2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O．
分析 （1）18O的质子数为8，质量数为18，电子数=质子数=8；
（2）①铁与氯气反应生成氯化铁；②根据氯气与氢氧化钠的反应书写；
（3）高锰酸钾中锰元素化合价降低7-2=5价，碳元素化合价升高4-0=4价．
解答 解：（1）18O的质子数为8，质量数为18，电子数=质子数=8，原子的结构示意图为，故答案为：；
（2）①铁与氯气反应生成氯化铁，与反应物用量无关，2Fe+3Cl2（足量）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2（足量）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；②根据氯气与氢氧化钠的反应可知（SCN）2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O，故答案为：（SCN）2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O；
（3）高锰酸钾中锰元素化合价降低7-2=5价，碳元素化合价升高4-0=4价，化合价升高数=化合价降低数，5K2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═l0CO2↑+2MnSO4+6K2SO4+8H2O，故答案为：5；2；8；10；2；6；8．
点评 本题考查氧化还原反应配平，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化和原子守恒配平为解答的关键，注重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列事实中，能用同一化学原理解释的是（ ）
| A． | 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色 | |
| B． | 二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色 | |
| C． | 二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出 |
19．下列溶液与50mL1mol•L-1MgCl2溶液中的 Cl-浓度相等的是（ ）
| A． | 100mL 1mol•L-1NaCl 溶液 | B． | 50mL 1mol•L-1AlCl3 溶液 | ||
| C． | 75mL 1mol•L-1BaCl2 溶液 | D． | 75mL 2mol•L-1NaCl溶液 |
9．已知298K、101KPa条件下
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
据此判断，下列说法正确的是（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
据此判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应 | |
| B． | 1 molH2O（g）转变成1 molH2O（l）放出44.0kJ热量 | |
| C． | 1 molH2O（l）转变成1 molH2O（g）放出44.0kJ热量 | |
| D． | 1 molH2O（g）转变成1 molH2O（l）放出88.0kJ热量 |
16．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、O2（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ）
| A． | 硝酸钠 | B． | 75%的酒精溶液 | C． | Fe（OH）3胶体 | D． | 豆浆 |
