已知空气—锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,碳棒:O2+2H2O+4e-===4OH-.据此判断.锌片是( ) A．正极.被还原 B．正极.被氧化 C．负极.被还原 D．负极.被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH^－－2e^－===ZnO＋H₂O；碳棒：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－，据此判断，锌片是(　　)

A．正极，被还原　　　　 B．正极，被氧化

C．负极，被还原 D．负极，被氧化

解析　根据电极反应式可知，锌片是负极，被氧化。

答案　D

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下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是(　　)

在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe²^＋<Ni²^＋<Cu²^＋)(　　)

A．纯镍作阳极

B．阳极发生还原反应

C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为Ni²^＋＋2e^－===Ni

D．电解后，电解槽底部有含Cu和Pt等金属杂质的阳极泥

在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是(　　)

A．Li，F B．Na，F

C．Na，Cl D．Mg，O

X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为6。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素是植物生长的重要营养元素，Z元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

(1)推断X、Y、Z元素(写元素符号)：X__________；Y________；Z________。

(2)X与Z形成的化合物的电子式为___________________。

(3)最近科学家们合成了Y，电子式为

[Y⋮⋮YY⋮⋮Y]ⁿ^＋，则n值为________。

(4)Y与X可形成多种化合物，其中YX₃的电子式为________，Y₂X₄的电子式为_________________________________。

(用判断出的元素符号表示)

汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：

PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O

根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　)

A．PbO₂是电池的负极

B．Pb是负极

C．PbO₂得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

燃料电池是利用燃料(如CO、H₂、CH₄等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH₄)燃料电池的填空：

(1)甲烷与氧气反应的化学方程式为：__________________。

(2)已知燃料电池的总反应式为CH₄＋2O₂＋2KOH===K₂CO₃＋3H₂O，电池中有一极的电极反应为CH₄＋10OH^－－8e^－===CO＋7H₂O，这个电极是燃料电池的________(填“正极”或“负极”)，另一个电极上的电极反应式为：___________________________。

(3)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。

据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O₂===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是(　　)

A．锌为正极，空气进入负极反应

B．负极反应为Zn－2e^－===Zn²^＋

C．正极发生氧化反应

D．电解液为强酸

质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下(　　)

A．反应(1)放出的热量多

B．反应(2)放出的热量多

C．(1)(2)放出的热量一样多

D．无法比较两个反应放出的热量

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