据报道:我国科学家以二氧化碳作为碳源与金属钠在一定条件下合成金刚石.该反应的化学方程式为:4Na+3CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Na2CO3+C.这种合成具有深远的意义．下列说法不正确的是( )A．该反应中.钠作为还原剂.二氧化碳作为氧化剂B．生成的金刚石是氧化产物C．该反应属于置换反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．据报道：我国科学家以二氧化碳作为碳源与金属钠在一定条件下合成金刚石，该反应的化学方程式为：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C（金刚石），这种合成具有深远的意义．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应中，钠作为还原剂，二氧化碳作为氧化剂
	B．	生成的金刚石是氧化产物
	C．	该反应属于置换反应
	D．	还原性Na大于C

分析反应4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C中，Na元素化合价升高，被氧化，Na为还原剂，C元素化合价降低，被还原，CO₂为氧化剂，以此解答该题．

解答解：A．Na元素化合价升高，被氧化，Na为还原剂，C元素化合价降低，被还原，CO₂为氧化剂，故A正确；
B．C元素化合价降低，被还原，生成的金刚石是还原产物，故B错误；
C．反应符合置换反应的特征，故C正确；
D．反应中Na为还原剂，C为还原产物，还原性Na大于C，故D正确．
故选B．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，题目难度不大．

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在通常状况下，A为固体单质，如图所示的转化关系，回答：
（1）写出A～E的化学式：
AS，BH₂S，CSO₂，DSO₃，EH₂SO₄
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂OE→CCu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂OC→D2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．

11．下列物质作干燥剂可干燥SO₂的是（　　）

	A．	碱石灰（固体CaO和NaOH的混合物）		B．	生石灰
	C．	浓硫酸		D．	NaOH固体

8．（1）α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有两个单位的正电荷，它的质量等于4，由此推断α粒子有2个质子，2个中子；
（2）已知钍${\;}_{90}^{232}$Th的原子可发生下列放射性变化：${\;}_{90}^{232}$Th→R+α，则R原子中含质子数为88，中子数为140．

15．红磷与氯气反应时，当生成PCl₃和PCl₅的物质的量之比为2：1时，参加反应的红磷与氯气的物质的量之比为（提示：2P+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl₃ 2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl₅）（　　）

5．反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（　　）

	A．	v（O₂）=0.01 mol•（L•s）^-1		B．	v（NO）=0.008 mol•（L•s）^-1
	C．	v（H₂O）=0.003 mol•（L•s）^-1		D．	v（NH₃）=0.003 mol•（L•s）^-1

固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
某科学实验将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示（如图中字母后数对表示对应的坐标）：
回答下列问题：
（1）由如图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是a（填序号）．
a．0～1min　　　 b．1～3min    c．3～8min       d．8～11min
（2）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．
（3）下列表述能表示该反应已达平衡的是ac（填序号）．
a．容器内压强不再改变
b．容器内气体的密度不再改变
c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变
d．容器内各物质的物质的量相等．

9．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₁=-Q₁ KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-Q₂ KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₃=-Q₃KJ/mol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（　　）

	A．	放出的热量为（0.4Q₁+0.1Q₃）KJ		B．	放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₂）KJ
	C．	放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₃）KJ		D．	△H₂＜△H₃

10．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子	明矾可作自来水消毒
B	Fe³⁺有氧化性	FeCl₃溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜
C	NH₄Cl受热分解	加热可将Ca（OH）₂和NH₄Cl固体混合物分离
D	SO₂具有氧化性	SO₂可用于漂白纸浆