题目内容

根据要求回答下列问题：

①CaBr2

②H2O

③NH4Cl

④H2O2

⑤Na2O2

⑥Ca(OH)2

⑦HClO

⑧I2

⑨He

⑩Al

(1)只含有离子键的是(用序号回答)________

(2)含有共价键的离子化合物是(用序号回答)________

(3)含有共价键的共价化合物是(用序号回答)________

(4)常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答)________

(5)熔融状态时和固态时，都能导电的有(用序号回答)________

答案：
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已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，A为硫酸盐反应②为D的溶液与C在加热条件下的反应，P溶液和G溶液中具有相同的阳离子，请根据要求回答下列问题．

（1）B元素在周期表的位置：
第四周期第ⅤⅢ族
第四周期第ⅤⅢ族
，
（2）物质I的电子式：
．
（3）Y转变为X的现象是：
白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色
白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色
．涉及的反应方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（4）写出反应④的化学反应方程式：
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
．物质F与HI水溶液的离子反应方程式 式：
Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
．
（5）向沸水中加入H的饱和溶液，可得到红褐色溶液，其溶液所具有性质
AC
AC
．
A．具有丁达尔效应
B．处加直流电源阳极附近溶液颜色加深
C．加入盐酸溶液出现先沉淀后溶解的现象
D．能透过半透膜，不能透过滤纸
（6）向含1molG的溶液中加入1molNa2O2，所发生的离子反应方程式：
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
．
（2013?南开区一模）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）．

（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为
ACBECF
ACBECF
（填字母代号）．能验证CO氧化产物的现象是
AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊
AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊
．
（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇．此时，活塞a应
关闭
关闭
，活塞b应
打开
打开
．需要加热的仪器装置有
k、m
k、m
 （填字母代号），m中反应的化学方程式为：
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
．
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质．
①装置A中能产生氨气的原因是
氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
．
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有
还原
还原
性．
（4）图1所示为实验室制取氨气的发生装置，检查该装置气密性的操作是
连接导管，将导管插入水中，加热试管导气管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定队伍水柱
连接导管，将导管插入水中，加热试管导气管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定队伍水柱
．请在虚线框内画出收集氨气的装置图
．
实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，根据要求回答下列问题．

（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是
B
B
（选填“A”、“B”、“C”）；
（2）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（3）要制得纯净干燥的氯气，需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置，请将下面提供仪器的导管接口按次序连接：
气体发生装置→
C
C
→
D
D
→
A
A
→
B
B
→收集装置．（用字母表示）

（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，写出其化学反应原理，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目
．有人用上图所示装置制取消毒液（主要成分为NaClO），则A极应该接电源的
负
负
极（填正、负）．
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为
1：2
1：2
．
（2）写出该反应的化学方程式
3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF
3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF
．若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为
0.4NA
0.4NA
个．
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是
产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾
产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾
．
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有
NaNO3
NaNO3
（填化学式）．
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

已知：①反应Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反应．
②Na2S2O5遇酸发生分解：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
根据要求回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学反应方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
 高温 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
 高温 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）室温下，0.1mol?L-1氯化铵溶液pH=5.1．若室温下氨水的电离常数Kb=10-x，则x=
4.8
4.8
（填数字，保留1位小数）．
（3）流程中“加热”时发生反应的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（4）要加快流程中硫磺燃烧速度，可以采取的措施是
将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等
将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等
（写一种）．
（5）反应Ⅱ需控制参加反应的固体与气体的物质的量之比接近
1：2
1：2
，若气体量不足，则会导致杂质增多．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是
①②③⑥或①③⑥
①②③⑥或①③⑥
（填序号）．
①酸性高锰酸钾；    ②品红溶液；    ③澄清石灰水；
④饱和碳酸氢钠溶液；⑤NaOH溶液；    ⑥稀硫酸．

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