题目内容
实验甲：3％H2O2直接分解；实验乙：3％H2O2中加入MnO2；现象，甲无明显现象；乙有大量气泡并试管发热．下列说法不正确的是
- A.该反应属于分解反应，且是放热反应
- B.MnO2是该反应的催化剂，且能改变该反应的反应热
- C.催化剂对反应速率有影响，对化学平衡无影响
- D.该反应是自发反应
B
练习册系列答案
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某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：
（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、 、 ．
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是 ．
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量．实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式：2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2，2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用 ．
②滴定终点观察到的现象为 ．
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩： 、 、洗涤．
②从原子利用率角度考虑， 方案更合理．（填“甲”或“乙”）
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe2+除去．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是 ．
②调节溶液pH约为 ．
（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量．实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式：2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2，2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用
②滴定终点观察到的现象为
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：
②从原子利用率角度考虑，
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe2+除去．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Al3+ | 3.8 | 5.2 |
②调节溶液pH约为