题目内容

将13.35g 的化合物溶于水中，加入足量的硝酸银溶液，得到43.05g沉淀，求A的相对原子质量．

答案：
解析：

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练习册系列答案
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氮的固定是指（　　）
向含AlCl3 13.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL后，结果得到沉淀3.9g．试计算上述NaOH溶液物质的量浓度．
含AlCl3 13.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL后，结果得到沉淀3.9g．
（1）写出可能发生反应的离子方程式：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
、
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；
（2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？（写出计算过程）
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为

（3）证明XZ3为共价化合物的方法是
将被测的化合物在无水条件下加热至熔融状态，看其熔融物是否导电如不导电则为共价化合物
将被测的化合物在无水条件下加热至熔融状态，看其熔融物是否导电如不导电则为共价化合物

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
HCl
HCl
＞
H2S
H2S
（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
S2-
S2-
＞
Cl-
Cl-
＞
Na+
Na+
＞
Al3+
Al3+
（用离子符号表示）
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
．

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