题目内容
下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存是
A．Na+、HCO3－、CO32－、K+ B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－
C．Na+、NO3-、K+、S2- D．K+、NH4+、SO42－、Cl－
BC
【解析】
试题分析：审题“强碱性溶液”说明溶液中有大量的OH-，所以，A. HCO3－与OH-不能共存，错误；B.可以共存，正确；C.可以共存，正确；D. OH-与NH4+不能共存，错误。
考点： 主要是考查审题和生成水等弱电解质而不能共存的情况。
（16分）钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)工业上制备金属钠的常用方法是 (用离子方程式表示)。
(2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：
正极的电极反应式为 ，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为 。
(3)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质 | CH3COONa | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 (填序号)。
a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3
(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子 | Fe2＋ | Cu2＋ | Mg2＋ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时， (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。
B．CO2的比例模型：
D．聚丙烯的结构简式：