题目内容

体积均为100ml,物质的量浓度都为3mol/l的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为3:4,则铝的质量为

A.2.7g                      B.3.6g                          C.4.8g                   D.7.2g

 

D

解析:

 

练习册系列答案
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（2010?重庆）pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（　　）
（2009?朝阳区一模）下列装置中，a5是铁电极，其余为石墨电极，烧杯中液体体积均为100mL，放置一段时间后，有关叙述不正确的是（不考虑溶液体积变化）（　　）
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO d．NaHCO3；
pH由小到大的排列顺序是
adcb
adcb
（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
BD
BD
（填序号）
A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是：
稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小
稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小
．
（4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
18
18
．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-4
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．CH3COOH  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是
adcb
adcb
（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
BD
BD

A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
大于
大于
CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是
稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大
稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
18
18
．

2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的（1）硫酸溶液、（2）烧碱溶液、（3）盐酸完全反应，放出氢气的体积关系（相同条件）是

A．（1）=（2）=（3）                 B．（1）=（2）>(3)

C．（1）>(2)＞(3)                    D．（2）>(1)=(3)

 

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