Question

燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：CO₂+2MgC+2MgO．该反应中氧化剂是    （填化学式），若消耗了2.4g Mg，转移电子的物质的量是    mol．

Answer 1

【答案】分析：CO₂+2MgC+2MgO，在该反应中C元素的化合价降低；Mg→Mg²⁺，1molMg失去2mol电子，2.4gMg的物质的量为：n==0.1mol，所以转移电子的物质的量为：n（电子）=0.2mol．
解答：解：CO₂+2MgC+2MgO，在该反应中C元素的化合价降低，CO₂得到电子作氧化剂，Mg→Mg²⁺，1molMg失去2mol电子，2.4gMg的物质的量为：n==0.1mol，所以转移电子的物质的量为：n（电子）=0.2mol，
故答案为：CO₂；0.2．
点评：本题考查了氧化剂的判断及氧化还原反应中电子转移数目的计算，注意元素的化合价变化，题目难度不大．