题目内容
有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。
(1)现需要配制500mL1mol·L-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸_______mL。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是____________。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是___ _____。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”)？
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，________。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，______。
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_______。
④容量瓶中原有少量蒸馏水，______。
⑤定容时观察液面俯视，_______。
解析：
(1) 27.2； (2) ⑤④②⑥⑦⑧⑨ (3) 在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。 (4) ①稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，造成溶质的物质的量减小，物质的量浓度偏低； ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶，定容后冷却下来所配得溶液的体积小于容量瓶的容积，使得物质的量浓度偏高； ③摇匀后发现液面低于刻度线，再加水溶液体积超过了容量瓶的容积，使物质的量浓度偏低； ④容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液的体积均无影响，物质的量浓度不变； ⑤定容时观察液面俯视，定容完毕液面还不到刻度线，溶液实际体积偏小，物质的量浓度偏高。
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提示：
(1)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积，根据稀释公式：c浓·V浓=c稀·V稀，得
(2)根据配制溶液的步骤为顺序确定使用仪器的顺序⑤④②⑥⑦⑧⑨
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×V×10-3L=1mol·L-1×0.5L V=27.2mL
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实验是进行化学研究的重要手段之一．请回答下列问题：
下表是实验室制备气体的有关内容：