题目内容

反应2X（g）+Y（g）2Z（g）（正反应为放热反应），当反应到达平衡时，升高温度，对反应产生的影响正确的是（      ）。
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

C
【试题分析】
练习册系列答案
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在一定条件下，向1L密闭容器中充入3molX（g）和1molY（g）进行反应 2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），某时刻测定某物质的浓度，不可能出现的是（　　）
将5份物质的量均为2.0mol的X、Y混合，分别加入温度不同、容积相同（均为2L）的恒容容器中发生反应2X（g）+Y（g）?3W（g）．经过相同时间10s时，五个容器中W的体积百分含量（W%）随温度（T）变化的关系如图．
（1）前10sB容器中的平均反应速率v（Y）=
2.7×10-2mol/L?s
2.7×10-2mol/L?s
；此反应的正反应为
放
放
热反应；
（2）10s时A容器中v正
＞
＞
v逆（填=、＞或＜，下同）；B、D两容器中正反应速率关系vB
＜
＜
vD．
（3）若10s时C点生成物W的体积分数为50.0%，则X的转化率为
66.7%
66.7%
．
（4）若10s时保持E容器的温度与体积不变，向E容器中中通入0.6molW，要求重新达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，则此时还需同时通入
0.2
0.2
mol反应物Y．
如图为反应2X（g）+Y（s）?2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（　　）
把1.0mol X和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应2X（g）+Y（g）  nZ（g）+2W（g）2min末，生成0.4mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L?min）
（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率为
0.1mol/L?min
0.1mol/L?min

（2）2min末时Y的浓度为
0.4mol/L
0.4mol/L
（3）n=
2
2
．
对已达化学平衡的反应  2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0 下列说法正确的是（　　）

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