科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类.以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究.下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类.请将其挑出来.并说明理由. 物质组不属于同类的物质理由 (1) Mg.O2 .N2.NO (2) NaOH.Na2CO3.CH4.KCl (3) H2CO3.H2SO4.NH3·H2O.H2SiO3 (4) CaO.SO2 .CO2.S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类，请将其挑出来，并说明理由。

物质组	不属于同类的物质	理由
(1) Mg、O₂、N₂、NO
(2) NaOH、Na₂CO₃、CH₄、KCl
(3) H₂CO₃、H₂SO₄、NH₃·H₂O、H₂SiO₃
(4) CaO、SO₂、CO₂、SiO₂

答案：(1)NO NO是化合物

(2)CH₄ CH₄是有机物

(3)NH₃·H₂O NH₃·H₂O是碱

(4)CaO CaO是金属（碱性）氧化物

练习册系列答案

相关题目

萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（　　）

A．

酒精

B．

四氯化碳

C．

醋酸

D．

食盐水

把河沙（主要成分是SiO₂）跟镁粉按一定质量比（质量比大约为15∶24）混合均匀，装入试管中加热大约1 min后停止加热，发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。

（1）写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式________________，该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是________（填化学式）。

（3）写出产生“爆炸声”的化学方程式：________________。

只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（　）
　　A、H₂O　　　 B、NH₃　　　 C、HNO₃　　　 D、NaH

经测定一瓶气体中只含C和H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是

A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物

C．两种化合物 D．两种单质

膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时

吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有

__________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹∠XYX的

度数为__________。

(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。

镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。

（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：______________________________。

（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶。

其步骤先后顺序是__________________________________；（每步骤可重复使用）

（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：_______________________________，其目的是___________________________________________。

（4）已知某温度下Mg(OH)₂的K_sp＝6.4×l0⁻¹²，当溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH^－)≥_________________ mol·L⁻¹。

（5）饱和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg(OH)₂悬浊液中，看到的现象是___________。反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：

①________________________________________________；

②________________________________________________。

要验证①②谁是Mg(OH)₂溶解的主要原因，可选取________代替NH₄Cl溶液作对照实验。

A．NH₄NO₃ B．(NH₄)₂SO₄ C．CH₃COONH₄ D．NH₄HCO₃

（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。一种“镁—次氯酸盐”电池的总反应为：

Mg + ClO^-+ H₂O == Mg(OH)₂ + Cl^-。其工作时正极的电极反应式：_________________；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是______________________________。

A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连

B．电子从Pb电极转移到镁电池负极

C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24 g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3︰2

D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大

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