题目内容
【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图
请回答下列问题(用元素符号表达)：
(1) X、Y、Z 三种元素的原子半径大小顺序是____________
(2)X 与 Y 形成化合物Y2X2，写出该化合物的电子式____________
(3)RX2是一种强氧化性气体，可用于污水处理，能将 CN-氧化，生成两种无毒气体，该反应离子方程式为 ____________
(4)某阴离子 Wa2-(a 为2 6之间的数字)在碱性溶液中被 BrO3离子氧化为 WO42-，而BrO3-离子被还原为Br-，反应中消耗的 BrO3-离子和 OH离子的物质的量之比为 2：3，则 a =____________。
【答案】Na＞Al＞O 
2ClO2+2CN-=N2+2CO2+2Cl- 3S52-+16BrO3-+24OH-=15SO42-+16Br-+12H2O
【解析】
都是短周期元素，由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，原子序数大于Na为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合元素周期律与元素化合物的性质解答该题；
(4) W为S元素，则S元素的化合价由-
升高为+6价，Br元素的化合价由+5价降低为-1价，BrO3-和OH-的物质的量之比为2:3，2xSa2-+4BrO3-+6OH-→2xaSO42-+4Br-+3H2O，由电荷守恒可知，4x+4+6=4xa+4，由氧原子守恒可知18=8xa+3，解得x=
，a=5，以此解答。
由分析知：X为O元素、Y为Na元素、Z为Al元素、W为S元素、R为Cl元素；
(1)同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O；
(2)O 与 Na 形成化合物Na2O2，是离子型化合物，其电子式为；
(3)ClO2是一种强氧化性气体，能将 CN-氧化，生成N2和CO2，则该反应离子方程式为2ClO2+2CN-=N2+2CO2+2Cl-；
(4) BrO3-和OH-的物质的量之比为2:3，2xSa2-+4BrO3-+6OH-→2xaSO42-+4Br-+3H2O，由电荷守恒可知，4x+4+6=4xa+4，由氧原子守恒可知18=8xa+3，解得x=，a=5；2xSa2-+4BrO3-+6OH-→2xaSO42-+4Br-+3H2O，a=5时，离子反应为3S52-+16BrO3-+24OH-=15SO42-+16Br-+12H2O。
