Question

实验室有一瓶混有NaCl的NaOH固体试剂，为了测定其纯度，某化学兴趣小组进行了如下实验．其操作可分解为如下几步：
A．准确称取5.0g固体样品配成500mL待测液
B．取0.2000mol/L的盐酸标准溶液注入用蒸馏水洗净的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，排除气泡后调节液面至0或0刻度以下，记下读数
D．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记下滴定管液面的刻度．
完成以下填空：
（1）上述操作中有一处明显的错误，请指出

B步骤中标准液装入滴定管中时，用蒸馏水洗净酸式滴定管，需要先用标准液润洗后再加入标准液

（2）请描述称取5.0g混有NaCl的NaOH固体样品的方法

调平天平平衡后，称量烧杯的质量，右盘放砝码，左盘放烧杯，称量需要的固体质量

（3）配制待测液时需要的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、

500ml容量瓶，胶头滴管

（4）判断到达滴定终点的现象是

滴入最后一滴溶液从红色变化为无色且半分钟不变化

（5）根据下表数据，计算固体试剂中NaOH的质量分数为

78%

滴定 次数	待测溶液的体积 /mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	2.00	21.99
2	20.00	0.80	23.42
3	20.00	1.02	21.03

（6）下列实验操作会对测定结果有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A．配制待测液时，容量瓶未润洗

无影响

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后直接装标准盐酸

偏大

C．滴定时，有少量液体从锥形瓶溅出

偏小

D．滴定到终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡

偏小

．

Answer 1

分析：（1）操作中有一处明显的错误是B，步骤中对滴定管的洗涤错误；
（2）依据天平的使用方法回答，注意氢氧化钠具有腐蚀性不能直接放在托盘上称量；
（3）依据溶液配制的步骤分析判断使用的仪器；
（4）待测液是氢氧化钠溶液，标准液是盐酸，待测液中加入酚酞变红色，滴入盐酸随中和反应进行到最后一滴溶液从红色变化为无色，且半分钟不不变；
（5）依据滴定实验的读数的平均值计算氢氧化钠溶液的浓度，结合溶液体积和摩尔质量计算氢氧化钠的质量，来计算氢氧化钠质量分数；
（6）依据滴定实验过程中的定量计算分析，C（待测）=

c(标准)V(标准)

V(待测)

，误差来源主要是标准液的变化来分析判断；

解答：解：（1）B步骤中标准液装入滴定管中时，用蒸馏水洗净酸式滴定管，需要先用标准液润洗后再加入标准液，否则后悔测定结果偏大；
故答案为：B步骤中标准液装入滴定管中时，用蒸馏水洗净酸式滴定管，需要先用标准液润洗后再加入标准液；
（2）称取5.0g混有NaCl的NaOH固体样品的方法是调平天平平衡后，称量烧杯的质量，右盘放砝码，左盘放烧杯，称量需要的固体质量称量混合物；
故答案为：调平天平平衡后，称量烧杯的质量，右盘放砝码，左盘放烧杯，称量需要的固体质量；
（3）配制待测液时需要的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500ml容量瓶、胶头滴管；
（4）待测液是氢氧化钠溶液，标准液是盐酸，待测液中加入酚酞变红色，滴入盐酸随中和反应进行到最后一滴溶液从红色变化为无色，且半分钟不不变证明反应达到终点；
故答案为：滴入最后一滴溶液从红色变化为无色且半分钟不变化；
（5）标准液平均体积=

21.99-2.00+23.42-0.8+21.03-1.02

3

=20.54ml；
氢氧化钠物质的量=

0.02L×0.2mol/L

0.02054

=0.1947mol/L，氢氧化钠质量分数=

0.1947mol/L×0.5000L×40g/mol

5.0g

×100%=78%；
故答案为：78%；
（6）C（待测）=

c(标准)V(标准)

V(待测)

，误差来源主要是标准液的变化来分析判断；
A．配制待测液时，容量瓶未润洗对溶液配制无影响，故答案为：无影响；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后直接装标准盐酸，会稀释标准液，消耗标准液体积增大，结果偏高，故答案为：偏高；
C．滴定时，有少量液体从锥形瓶溅出，待测液损失，结果偏低，故答案为：偏低；
D．滴定到终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡，读出的标准液体积减小，结果偏小，故答案为：偏小；

点评：本题考查了物质性质的和组成的实验探究方法和实验分析判断，溶液配制步骤的分析理解，中和滴定过程、仪器使用，误差分析方法是解题关键，题目难度中等．