Question

（1）含酚酞的Na₂CO₃溶液溶液显红色的原因为

 

（用离子方程式解释）．
（2）Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序为

 

，向该溶液中加入少量固体CuSO₄，溶液pH_

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）配制FeSO₄溶液要加入

 

（4）明矾可作净水剂，原理为

 

（用离子方程式解释）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,盐类水解的原理

专题：

分析：（1）碳酸根离子水解溶液显碱性；
（2）硫化钠溶液中硫离子分步水解分析离子浓度大小；
（3）硫酸亚铁易氧化和水解，加入铁防氧化，加入硫酸防止水解；
（4）明矾净水石铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用．

解答： 解：（1）含酚酞的Na₂CO₃溶液溶液显红色的原因，是碳酸根离子水解溶液显碱性，反应的离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）硫化钠溶液中硫离子分步水解，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），向该溶液中加入少量固体CuSO₄，发生反应的离子方程式为：Cu²⁺+S^2-=CuS↓，氢氧根离子浓度减小，溶液PH减小；
故答案为：（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）；减小；
（3）硫酸亚铁易氧化和水解，加入铁防氧化，加入硫酸防止水解，配制FeSO₄溶液；
故答案为：铁粉和硫酸；
（4）明矾净水石铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，反应的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

点评：本题考查了盐类水解的分析判断，电解质溶液中离子浓度大小的比较，盐类水解的应用分析，掌握基础是关键，题目难度中等．