设NA为阿伏加德罗常数.下列说法中不正确的是( )A．标准状况下.密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAgB．加热条件下.20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NAC．电解精炼铜的过程中转移了NA个电子.则阴极析出32g铜D．1L pH=1的硫酸溶液中.含有0.1NA个H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）

A．标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg

B．加热条件下，20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA

C．电解精炼铜的过程中转移了NA个电子，则阴极析出32g铜

D．1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+

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某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同操作是________________。

（2）写出下列B、D、E所含物质的化学式：

固体B___________沉淀D___________溶液E___________

（3）写出反应①、②、③的离子方程式，反应④的化学方程式。

①__________________________

②__________________________

③__________________________

④__________________________

按要求完成以下化学方程式：（是离子反应的只写离子方程式）

（1）铁在氯气中燃烧____________________________；

（2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中__________________________；

（3）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应__________________________；

（4）钠与硫酸铜溶液反应_______________、___________；

某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（）

A．反应的氧化剂是ClO-

B．消耗1mol还原剂，转移电子3mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有（）

A．4种 B．5种 C．6种 D．8种

控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸的冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：其中一个反应为：3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，该过程若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移_____ mol电子；

（2）氯化铝溶液显酸性，原因是_________________________（用离子方程式稀释）；

（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH2)2；它易被氧化），原理如下图所示。

①电源的负极为_________（填“A”或“B”）。

②阳极室中发生的反应依次为_________、_________。

③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_________；若阴极共收集到气体6.72L（标准状况），则除去的尿素为________ g（忽略气体的溶解）。

（4）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1

H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1

写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：_________。

对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣ 等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．

①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；

②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

③对②中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是．

（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号），对错误的改正方法是．

（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是．

（4）写出②、③步反应的离子方程式．② ；③ ．

现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。

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