题目内容

化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是

A．保存FeCl2溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

B．常温下，浓硝酸可以用铁罐车贮运

C．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

D．除去CO2中混有的HCl,可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗瓶

练习册系列答案
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羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1

反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是( )

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

下列实验操作正确的是( )

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

Ⅰ．选修3——物质结构与性质

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：

（1）元素F基态原子价层电子排布式为____________。

（2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)

（3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有 (写出其中两种的化学式)。

（4）BE2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有 ；B原子的杂化轨道类型为 ；写出两种与BE2互为等电子体的分子或离子 。

（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______________，F原子配位数之比为______________。

下列物质中不属于天然高分子化合物的是

A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂 D．淀粉

某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是

A．① B．②③ C．①③ D．②

下列说法不正确的是

①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A.只有① B.①和② C．①和④ D．①②③④

一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制。

①已知室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20％，密度为1.2g·cm－3，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05 mol·L－1硫酸铜溶液，实验中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液___________mL。

②从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品___________(填序号)。

A 天平 B 100mL烧杯 C 10mL量筒 D 50mL量筒

E 100mL容量瓶 F 250mL容量瓶 G 玻璃棒

实验中还缺少的重要仪器是___________。

③下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是__________。

A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数

B．移液时不小心溅出少许溶液

C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用

D．定容时俯视容量瓶刻度线

E．未洗涤烧杯和玻璃棒

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中的石墨电极

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