题目内容
8．如果只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3三种溶液，则该试剂为（ ）| A． | NaOH溶液 | B． | BaCl2溶液 | C． | 稀H2SO4 | D． | AgNO3溶液 |
分析 阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断．
解答 解：A．Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3三种溶液分别与NaOH混合的现象为：无现象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，可鉴别，故A选；
B．Na2SO4、Al2（SO4）3均与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B不选；
C．三者均与稀硫酸不反应，现象相同，不能鉴别，故C不选；
D．三者物质均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D不选；
故选A．
点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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，反应中NaH作为还原剂．
16．法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称其为“零号元素”．下列有关四中子粒子的说法不正确的是（ ）
| A． | 该粒子不显电性 | B． | 该粒子质量数为4 | ||
| C． | 该粒子的质量数为1 | D． | 该粒子质量比氢原子大 |
．
13．下列各组中两种气体分子数一定相等的是（ ）
| A． | 温度相等、体积相同的O2和N2 | B． | 质量相等、密度不等的N2和C2H4 | ||
| C． | 体积相等、密度相等的CO和O2 | D． | 压强相等、体积相同的N2O和CO2 |
20．进行下列实验肯定不能获得成功的是（ ）
| A． | 用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸 | |
| B． | 用淀粉碘化钾溶液区分二氧化氮和二氧化碳 | |
| C． | 用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫 | |
| D． | 常温下用铜片和浓HNO3反应制取二氧化氮气体 |
17．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 三种金属的物质的量相等 | |
| B． | 三种金属可能均过量 | |
| C． | 三种金属的质量相等 | |
| D． | 参加反应的三种金属的质量比为12：9：28 |
18．能源是人类生存与发展必不可缺的物质，对传统能源进行脱硫、脱硝处理，提高新能源在能源消费中的比倒是改变目前我国频发的雾霾天气的有效措施．
（1）肼（N2H4）和化合物甲是一种重要的火箭推进剂，甲分子与肼分子具有相同的电子数，二者反应的生成物中有l0e-分子，另一种生成物为极稳定的单质，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；
（2）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下：
①2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1
②2H2 （g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1l
④2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
S（g）与O2（g）反应生成SO2 （g）的热化学方程式为S（g）+O2（g）=SO2 （g）△H=-574kJ•mol-1．
（3）煤碳液化也有助于减少雾霾天气的发生，液化反应之一为：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜O；按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，则正反应速率：v（a）、v（b）、v（c）、v（d）由小到大的顺序为v（d）＜v（a）＜v（b）＜v（c）；
实际生产条件控制在T1℃、1×l04kPa左右，选择此压强的理由是压强为1×l04kPa左右，CO的转化率已经很大，压强再增大，CO转化率提高不大，生成成本增大，得不偿失．
（4）工业上生产新能源二甲醚（CH3OCH3）的原理之一为：
2CO2（g）+6H2（ g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）．相同温度下，在两个容器中进行上述反应，某时刻两容器中各气态物质的浓度（mol•L1-）及正逆反应速率之间的关系如下表所示：
填写表中空白处并写出其推测过程I处于平衡状态，则平衡常数k=$\frac{1×1{0}^{-4}×（1×1{0}^{-4}）^{3}}{（1×1{0}^{-2}）^{2}×（1×1{0}^{-2}）^{6}}$=1，Ⅱ中浓度商Qc=$\frac{1×1{0}^{-4}×（2×1{0}^{-4}）^{3}}{（2×1{0}^{-2}）^{2}×（1×1{0}^{-2}）^{6}}$=2，则Qc＞K=1，故反应向逆反应方向进行．
（5）二甲醚（燃烧热为1455kJ/mol）燃料电池是一种绿色电池，其工作原理如图2所示，a、b均为惰性电极，a极的电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+；当消耗1molO2时，通过质子交换膜的质子数为4NA；
若电池工作时消耗1mol二甲醚所能产生的最大电能为1320kJ，则该燃料电池的工作效率为90.7% （燃料电池的工作效率是指电池所产生的最大电能与燃料燃烧时所能释放的全部热能之比）．
（1）肼（N2H4）和化合物甲是一种重要的火箭推进剂，甲分子与肼分子具有相同的电子数，二者反应的生成物中有l0e-分子，另一种生成物为极稳定的单质，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；
（2）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下：
①2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1
②2H2 （g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1l
④2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
S（g）与O2（g）反应生成SO2 （g）的热化学方程式为S（g）+O2（g）=SO2 （g）△H=-574kJ•mol-1．
（3）煤碳液化也有助于减少雾霾天气的发生，液化反应之一为：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜O；按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，则正反应速率：v（a）、v（b）、v（c）、v（d）由小到大的顺序为v（d）＜v（a）＜v（b）＜v（c）；
实际生产条件控制在T1℃、1×l04kPa左右，选择此压强的理由是压强为1×l04kPa左右，CO的转化率已经很大，压强再增大，CO转化率提高不大，生成成本增大，得不偿失．
（4）工业上生产新能源二甲醚（CH3OCH3）的原理之一为：
2CO2（g）+6H2（ g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）．相同温度下，在两个容器中进行上述反应，某时刻两容器中各气态物质的浓度（mol•L1-）及正逆反应速率之间的关系如下表所示：
| 容器 | c（CO2） | c（H2） | c（CH3OCH3） | c（H2O） | v（正）和v（逆）大小比较 |
| I | 1.0×10-2 | 1.0×10-2 | 1.0×10-4 | 1.0×10-4 | v（正）=v（逆） |
| Ⅱ | 2.0×10-2 | 1.0×10-2 | 1.0×10-4 | 2.0×10-4 | v 正）＜ v（逆）（填＞、＜、=） |
（5）二甲醚（燃烧热为1455kJ/mol）燃料电池是一种绿色电池，其工作原理如图2所示，a、b均为惰性电极，a极的电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+；当消耗1molO2时，通过质子交换膜的质子数为4NA；
若电池工作时消耗1mol二甲醚所能产生的最大电能为1320kJ，则该燃料电池的工作效率为90.7% （燃料电池的工作效率是指电池所产生的最大电能与燃料燃烧时所能释放的全部热能之比）．