题目内容

14．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，其中字母表示的是1～20号中的某些元素．对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）B代表的元素处于常见周期表的位置是第三周期ⅠA族
（2）元素B、F、G、H、I、J、K金属形成阳离子，非金属形成阴离子，都达到8电子的相对稳定结构．其中半径最小的离子是Al3+（用离子符号表示）．
（3）K的水溶液具有漂白能力，用电子式表示起漂白作用的物质的形成过程
（4）用一个方程式说明元素C和J的非金属性强弱Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
（5）写出M元素的碳酸盐MCO3在制取玻璃中发生反应的化学方程式为CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（6）对于足量镁条和200mL1mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是②④⑦．（填序号）
①加NaOH固体；②加BaCl2溶液； ③加KNO3溶液； ④加H2O；⑤将镁条换成镁粉； ⑥加小苏打溶液；⑦加Na2SO4溶液．

分析 （1）由表可知，B在第三周期第1列，即为钠元素；
（2）由位置可知，B为Na，F为Mg，G为Al，H为Si、I为P，J为S、K为Cl，电子层越多，原子半径越大，最外层电子数相同，核电荷数越小，其形成的离子半径越大；
（3）K的水溶液具有漂白能力，是次氯酸具有漂白性，次氯酸中O分别与H和Cl形成1对共价键；
（4）C形成的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸酸性弱于硫酸；
（5）M元素处于第四周期第IIA族，为钙元素；
（6）减缓反应速率，可降低浓度、温度，不影响生成氢气的总量，则氢离子的物质的量不变．

解答 解：（1）由表可知，B在第三周期第1列，即为钠元素，属于IA族，
故答案为：第三周期ⅠA族；
（2）由位置可知，B为Na，F为Mg，G为Al，H为Si、I为P，J为S、K为Cl，电子层越多，原子半径越大，最外层电子数相同，核电荷数越小，其形成的离子半径越大，其中Na、Mg、Al形成阳离子后，电子层数少1，故离子半径最小的是Al3+，
故答案为：Al3+；
（3）次氯酸具有漂白性，次氯酸为共价化合物，分子中存在H-O，和O-Cl共价键，用电子式表示的形成过程为；
故答案为：；
（4）C形成的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸酸性弱于硫酸，即碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，利用化学反应方程式表示为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，
故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；
（5）M元素为钙元素，碳酸钙与二氧化硅反应生成硅酸钙、二氧化碳气体，化学反应方程式为：CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑，
故答案为：CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑；
（6）减缓反应速率，可降低浓度、温度，不影响生成氢气的总量，则氢离子的物质的量不变，
①加NaOH固体消耗氢离子，生成氢气减少，不符合，
②加BaCl2溶液，稀释溶液速率减小，不影响氢气生成量，符合，
③加KNO3溶液，形成稀硝酸具有强氧化性，影响氢气生成量，不符合，
④加H2O稀释溶液速率减小，不影响氢气生成量，符合
⑤将镁条换成镁粉加快反应速率，不影响氢气量，不符合，
⑥加小苏打溶液会消耗氢离子，减小生成的氢气量，不符合，
⑦加Na2SO4溶液，稀释溶液速率减小，不影响氢气生成量，符合，
则符合要求的有②④⑦，
故答案为：②④⑦．

点评 本题考查元素周期表及应用，侧重元素的位置及性质的考查，把握非金属性的比较、离子半径的比较、结构式等即可解答，注重了双基训练，题目难度不大．

练习册系列答案
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②写出向铝土矿中加人足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生的主要反应的离子方程式（除已知条件②外）：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
③滤渣A的主要成分为：Fe2O3．
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