在水溶液中.重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡:.下列说法正确的是 A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后.溶液呈橙红色 B．该反应不是氧化还原反应 C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸.平衡向逆反应方向移动.再次达到平衡后.氢离子浓度比原溶液大 D．该反应的平衡常数表达式是题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在水溶液中，重铬酸钾K₂Cr₂O₇存在以下平衡：，下列说法正确的是

　　　 A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色

　　　 B．该反应不是氧化还原反应

　　　 C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

　　 D．该反应的平衡常数表达式是

BC

练习册系列答案

西城学科专项测试系列答案

小考必做系列答案

小考实战系列答案

小考复习精要系列答案

小考总动员系列答案

小升初必备冲刺48天系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

相关题目

在水溶液中呈橙红色的Cr₂O₇^2-与呈黄色的CrO₄^2-有下列平衡关系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶于水配成稀溶液：
（1）取少许上述溶液加入过量NaOH溶液，溶液变

色；
（2）向（1）中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈

色；
（3）取少许原溶液，向其中加入过量Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀），则平衡

（填“向左”或“向右”或“不移动”）．

已知A为一种气态烃，其相对分子质量小于30，1molA完全燃烧生成的CO₂和H₂O物质的量之比为1：1，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）₂发生反应产生砖红色沉淀，C也能发生银镜反应，E有香味，F为一种聚合物．（反应条件未写出）．

请回答下列问题：
（1）区别A和甲烷可以采用的简单方法（含操作、现象和结论）有：

将气体分别通入溴水溶液中，能使溴水褪色的气体是乙烯，将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是乙烯

将气体分别通入溴水溶液中，能使溴水褪色的气体是乙烯，将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是乙烯

；
（2）A生成B的反应类型为

，C的结构简式为：

，B、D中官能团的名称分别是

；
（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是

高锰酸钾或重铬酸钾溶液

高锰酸钾或重铬酸钾溶液

．
（4）反应④的化学方程式为：

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

，反应类型：

酯化反应或取代反应

酯化反应或取代反应

．
（5）在实验室中获得的E物质往往是含有B物质和D物质的粗产品，要想获得较为纯净的E物质可以加入的试剂是

饱和碳酸钠溶液

饱和碳酸钠溶液

，相关分离操作方法是

（填名称）．
（6）反应⑤的化学方程式为：

，反应类型：

在重铬酸钾（K₂ Cr₂O₇）水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有以下平衡关系：
Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）
（1）写出上述反应的平衡常数表达式：K=

c2(CrO42-)?c2(H+)

c2(CrO42-)?c2(H+)

（2）向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，溶液呈

色．
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的稀硫酸，则溶液呈

加入酸，H⁺浓度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-浓度增大，溶液呈橙红色

加入酸，H⁺浓度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-浓度增大，溶液呈橙红色

（4）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（Ba CrO₄为难溶性黄色沉淀），则平衡

（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将

在水溶液中，重铬酸钾K₂Cr₂O₇存在以下平衡：，下列说法正确的是

A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色

B．该反应不是氧化还原反应

C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

D．该反应的平衡常数表达式是