题目内容
7．实验室配制480mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4•7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．
请填写下列空白．
（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：27.8；
（2）上述操作的正确顺序为：①②④③⑤；
（3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，在移液时玻璃棒的作用是：引流．
（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会偏低．
分析 （1）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）依据用固体配置一定物质的量浓度溶液的操作步骤解答；
（3）根据固体溶解需用玻璃棒搅拌加快溶解，在转移溶液时用玻璃棒引流，可以据此解答；
（4）根据C=$\frac{n}{V}$判断，如果n偏小或V偏大，则配制溶液的浓度偏低，如果n偏大或V偏小，则配制溶液浓度偏大，可以据此解答．
解答 解：（1）配制480mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液，实际应选择500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要绿矾的质量m=0.2mol•L-1×0.5L×278g/mol=27.8g；
故答案为：27.8；
（2）用固体配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：①②④③⑤；
故答案为：①②④③⑤；
（3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是搅拌；在移液时玻璃棒的作用是：引流；
故答案为：搅拌；引流；
（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的体积偏小，溶液浓度偏高；
加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏高；偏低．
点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意实验步骤、仪器的作用、误差分析的方法和技巧，题目难度不大．
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| A． | +2 | B． | +3 | C． | +5 | D． | +6 |
；⑤的反应条件是NaOH的醇溶液、加热；⑧的反应类型是加聚反应．
．
．
19．下列各反应的离子方程式中，有错误的是（ ）
| A． | 氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O | |
| B． | 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O | |
| C． | 碘化钾溶液中滴入溴水：2I-+Br2═I2+2Br- | |
| D． | 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+3OH-═AlO2-+3H2O |
16．下列反应中，非金属单质未表现出氧化性的是（ ）
| A． | 氯气被强碱溶液吸收 | B． | 铁在氯气中燃烧 | ||
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