题目内容
20．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 稀硫酸与氢氧化镁反应H++OH-═H2O | |
| B． | 铁与足量稀硝酸反应Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| C． | 三氯化铁溶液与氨水反应Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ | |
| D． | 过量二氧化碳与石灰水反应 CO2+OH-═HCO${\;}_{3}^{-}$ |
分析 A．氢氧化镁在离子反应中保留化学式；
B．反应生成硝酸铁、NO和水；
C．一水合氨在离子反应中保留化学式；
D．反应生成碳酸氢钙．
解答 解：A．稀硫酸与氢氧化镁反应的离子反应为2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故A错误；
B．铁与足量稀硝酸反应的离子反应为Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
C．三氯化铁溶液与氨水反应的离子反应为Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．过量二氧化碳与石灰水反应的离子反应为 CO2+OH-═HCO3-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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2．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V2O5+xLi $?_{充电}^{放电}$LixV2O5．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料 | |
| B． | 电池在放电时，Li+向正极移动 | |
| C． | 该电池充电时阳极的反应为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+ | |
| D． | V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应 |
11．下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | C原子结构示意图： | |
| B． | 白磷的分子式：P | |
| C． | 含有七个中子的碳原子的核组成符号：${\;}_{12}^{6}$C | |
| D． | 次氯酸的结构式为：H-Cl-O |
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA | |
| B． | 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| C． | 1.8 g D2O中含有的质子数和电子数均为NA | |
| D． | 0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时，转移的电子数目为0.1NA |
15．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ）
| A． | 碱性溶液中Na+、Cu2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| B． | 中性溶液中Na+、Fe3+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| C． | 碱性溶液中Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| D． | 酸性溶液中Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$ |
12．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（ ）
| A． | 加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可判定含有Cl- | |
| B． | 先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO42- | |
| C． | 加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+ | |
| D． | 加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32- |
9．按官能团的不同可对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类错误的一项（ ）
| A． | CH 3CH 2CH2 CHO醛类 | B． |  饱和酯类 | ||
| C． |  芳香烃 | D． | CH 3CH 2 COOH 羧酸类 |
10．对于氨水的组成的叙述正确的是（ ）
| A． | 只含有氨分子和水分子 | |
| B． | 只含有一水合氨分子和水分子 | |
| C． | 只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 | |
| D． | 含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子 |