题目内容
短周期元素X?Y?Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层电子数之和为13?下列判断正确的是
A．Y元素位于第2周期 B．Y?Z均能与X形成不只一种化合物
C．X是ⅤA族元素 D．氢化物的稳定性:HnZ>HnX
B
【解析】
试题分析： Y为IA族元素,X与Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为13,设X与Z的最外层电子数为x则2x+1=13,x=6,X?Y?Z的原子序数依次增大,则X为O,Y为Na,Z为S．因此答案选B
考点：考查元素周期表的相关知识点?
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)可以测定H2O2的含量?
KMnO4溶液,产生气体,溶液褪色速率开始较慢后变快,至终点时共消耗10mL KMnO4溶液?
?
的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是
(12分) 类推法是科学学习的重要方法之一
⑴ 下列类推结论正确的是
| 类比对象 | 结论 |
A | Cl2+H2O | I2+H2O |
B | C+2CuO === 2Cu+CO2↑（条件：加热） | C+SiO2 === Si+ CO2↑（条件：加热） |
C | Na2O+H2O == 2NaOH | CuO+H2O == Cu(OH)2 |
D | Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO | Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO |
HCl+HClO⑵ 在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质，请结合元素周期律完成下列问题：
元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
单质熔点(℃) | －218.4 | 113 |
| 450 |
单质沸点(℃) | －183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合价 | －2 | －2，+4，+6 | －2，+4，+6 |
|
原子半径 | 逐渐增大 | |||
单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
硒的熔点范围可能是_______ ；
② 碲的化合价可能的范围_______ ；
③ 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式)；
④ 氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为___________________________________。