题目内容

下列化学实验事实及解释都正确的是（ ）

A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(0H)2]＞Ksp[Mg(0H)2]

练习册系列答案
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化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是

A．燃煤产生的二氧化硫是引起雾霾的主要原因

B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能

D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰

某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（ ）

A、Z和W在该条件下均为非气态

B、t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的

平均摩尔质量不可能相等

C、若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则 t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

D、若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（ ）

A、用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

B、用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质

C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D、用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

金属冶炼和金属化合物处理常涉及氧化还原反应。

（1）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25℃时的pH =__________。

（2）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。

（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2

3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3

A． H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO

B． I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO

C． Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO

D． NO ＞Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-

利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是

A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应

D．利尿酸不能与溴水反应

在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2(g) N2O4(g) ΔH ＜0

容器

物质

起始浓度/(mol•L-1)

平衡浓度/(mol•L-1)

Ⅰ

N2O4

0.100

0.040

NO2

0

0.120

Ⅱ

N2O4

0

0.014

NO2

0.100

0.072

下列说法正确的是

A． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)

B． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

C． 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

D． 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性

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