题目内容
质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，则下列叙述不正确的是（ ）
| A、正极反应为：O2+4H++4e-═2H2O |
| B、负极反应为：2H2-4e-═4H+ |
| C、导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移动至负极 |
| D、总反应式为：2H2+O2═2H2O |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置是燃料电池，通入燃料的电极是负极，负极电极反应式为2H2-4e-═4H+，通入氧化剂的电极是正极，正极电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，得失电子相等条件下正负电极反应式相加即可得到电池反应式，原电池放电时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．
解答：
解：A．通入氧化剂氧气的电极是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，故A正确；
B．通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子生成氢离子，电极反应式为2H2-4e-═4H+，故B正确；
C．质子带正电荷，原电池放电时，质子向正极移动，故C错误；
D．负极电极反应式为2H2-4e-═4H+，正极电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，则电池反应式为2H2+O2═2H2O，故D正确；
故选C．
B．通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子生成氢离子，电极反应式为2H2-4e-═4H+，故B正确；
C．质子带正电荷，原电池放电时，质子向正极移动，故C错误；
D．负极电极反应式为2H2-4e-═4H+，正极电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，则电池反应式为2H2+O2═2H2O，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了燃料电池，根据交换膜性质确定溶液酸碱性，根据正负极上发生的反应、离子移动方向等知识点来分析解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．
练习册系列答案
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D、 排水集气法收集NO |
下列措施不能达到节能减排目的是（ ）
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是（ ）
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某溶液中有Cu2+、NH
、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
+ 4 |
| A、Cu2+ | ||
B、NH
| ||
| C、Mg2+ | ||
| D、Al3+ |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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| D、在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2 NA个 |
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，则该有机物核磁共振氢谱有