题目内容
【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )
A．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．原混合酸中NO
物质的量为0.1 mol
【答案】D
【解析】
试题分析：A．第二份反应消耗14g铁，物质的量为
=0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所原混合酸中H2SO4物质的量浓度为
=2.5mol/L，故A正确；B．由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；C．硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；D．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，由于原溶液分成2等份进行实验，故原混合液中n(NO3-)=2n(Fe)=2×
=0.2mol，故D错误；故选D。
【题目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9[ |
完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6×10–7，Ksp（CaC2O4）= 2.3×10–9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是_______ __
a．容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有______________（至少两条）。
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是___________________________。滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___ __ ____________。
（3）操作Ⅳ的步骤是：______ ______、过滤。
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O ；Ba2++CrO42— =BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
通过计算，氯化钡溶液浓度为___________mol·L－1(用含字母的式子表示)。