Question

【题目】一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0达到平衡后，试回答下列问题:

（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=______;若降低温度，K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半,平衡将____(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动，平衡常数K将_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）达到平衡后,在恒压条件下，向容器中通人氦气(He),氮气的转化率将___（填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化如图所示。下列说法正确的是_______ (填序号)。

a.图I可能是不同压强对反应的影响，且P2>P1

b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1>2

c.图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2

（5）A、B两个容积相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x,B容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y,则x____y(“>”“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】 c2(NH3)/c(N2)·c3(H2) 增大 向正反应方向 不变 减小 b >

【解析】（1）反应的平衡常数表达式为，该反应为放热反应，降低温度应该使K值增大。

（2）将容器体积缩小一半，相当于增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动，所以向正反应方向移动。因为温度不变，所以K值不变。

（3）恒压下通入与反应无关的气体，相当于增大体积减小压强，平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率减小。

（4）如果图Ⅰ表示压强的影响，根据先拐先平的原则，有P2>P1。从而得到压强越大，氨气的体积分数越小，但是增大压强平衡正向移动，氨气的体积分数应该更大，选项a错误。催化剂只改变速率不影响平衡，所以无论催化剂的性能，达平衡时氨气的体积分数相等，因为图Ⅱ中的曲线1的速率更快，说明1的催化性能更好，选项b正确。如果图Ⅲ代表温度的影响，根据先拐先平的原则，有T1>T2，从而得到温度越高，氨气的体积分数越大，但是正反应放热，升高温度平衡逆向移动，氨气的体积分数应该更小，选项c错误。

（5）刚开始的时候，两个容器是相同的，所以压强相等。A恒容，随着反应的进行压强减小（因为气体的物质的量在减小），B恒压，压强一直不变，所以达平衡时的压强B＞A。因为增大压强，平衡向正反应方向移动，所以B中的平衡态更向右，氢气的物质的量更小，答案为：x＞y。