题目内容
黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一] 测定硫元素的含量
Ⅰ.将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处持续不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ.反应结束后，将乙瓶中的溶液按下述流程进行处理。
[实验二] 测定铁元素的含量
Ⅲ.测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe2＋后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250 mL；
④每次取稀释液25.00 mL，用物质的量浓度为c mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定。三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL(该反应中还原产物为Mn2＋)。
请完成下列问题：
(1)已知12 g FeS2完全燃烧放热85.3 kJ，则表示FeS2燃烧热的热化学方程式是_______________________________________________________________________。
(2)Ⅰ中乙瓶内发生反应的离子方程式有_______________________________________________________________________。
Ⅰ中玻璃纤维的作用是_______________________________________________。
(3)Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是_______________________________。
(4)Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有________________。
(5)
该黄铁矿中铁元素的质量分数________________(用Ⅰ、Ⅲ中有关实验数据表达)。
答案 (1)FeS2(s)＋11/4O2(g)
1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g) ΔH＝－853 kJ·mol－1
(2)①2OH－＋SO2===SO
＋H2O 2SO＋O2===2SO
②防止固体粉末随气流进入导管及乙装置，引起实验误差 (3)洗涤、干燥 (4)250 mL容量瓶 (5)
×100%
O2（g）====H2O（g） ΔH1= a kJ·mol-1已知酸性条件下有反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：
| 加入 | 稀硫酸 | 浓硫酸并加热 | 稀硝酸 | 浓硝酸 |
| 实验现象 | 红色固体不反应 | 无色气体 | 无色气体、蓝色溶液 | 红棕色气体蓝色溶液 |
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物
A．是Cu
B．是Cu2O
C．一定有Cu，一定有Cu2O
D．一定有Cu2O，可能有Cu
＋SiO2===SiO