Question

2．实验室用Fe²⁺的废酸液（pH为1.7）制取氧化铁晶体的流程如图所示．下列说法错误的是（　　）

• A． 步骤①中过滤操作需用到的玻璃仪器为玻璃棒、分液漏斗、烧杯
• B． 步骤②中搅拌操作可加快散热，减少FeCl₃水解
• C． 步骤③中加入的试剂X为浓盐酸
• D． 步骤⑤中操作a为过滤、洗涤、干燥

Answer 1

分析 由制取氧化铁晶体的流程图可知，样品溶解后过滤可除去不溶性物质，滤液I中含亚铁离子，与NaClO₃发生氧化还原反应，搅拌使热量散失，减少氯化铁的水解，且加盐酸抑制水解，滤液II中主要含FeCl₃，然后加热、浓缩、过滤、洗涤、干燥得到氯化铁晶体，以此来解答．

解答 解：由制取氧化铁晶体的流程图可知，样品溶解后过滤可除去不溶性物质，滤液I中含亚铁离子，与NaClO₃发生氧化还原反应，搅拌使热量散失，减少氯化铁的水解，且加盐酸抑制水解，滤液II中主要含FeCl₃，然后加热、浓缩、过滤、洗涤、干燥得到氯化铁晶体，
A．步骤①中过滤操作需用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯，而分液漏斗用于分层液体的分离，故A错误；
B．滤液I中含亚铁离子，与NaClO₃发生氧化还原反应，放出热量可加快氯化铁水解，则步骤②中搅拌操作可加快散热，减少FeCl₃水解，故B正确；
C．该实验制备氯化铁晶体，步骤③中加入的试剂X为浓盐酸，可调节pH，且抑制氯化铁水解，故C正确；
D．由上述分析可知，步骤⑤中操作a为过滤、洗涤、干燥，故D正确；
故选A．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．