在某100 mL混合液中.HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1和0.1 mol·L-1.向该混合液中加入1.92 g铜粉.加热.待充分反应后.设溶液的体积仍为100 mL.则所得溶液中的 Cu2+的物质的量浓度是( ) A．0.15 mol·L-1 B．0.225 mol·L-1 C．0.35 mol·L-1 D．0.45 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在某100 mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液中的

Cu²^＋的物质的量浓度是(　　)

A．0.15 mol·L^－1 B．0.225 mol·L^{－1 C}．0.35 mol·L^－1 D．0.45 mol·L^－1

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a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，c 和d的气态氢化物的稳定性c＞d；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中 e半径最小，下列叙述中正确的是（）

A 原子序数关系是b <a< d< c< e B. 离子半径关系是d >c> e> b> a

C. 原子半径关系是b> a> e> d >c D. 最外层电子数关系为c >d > a >b>e

X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是（）

A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

B．1molY或Z与足量水完全反应时，均转移2mol电子

C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1:2

D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集

某烯烃与H₂加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

已知

共价键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能/kJ·mol^-1	Q₁	Q₂	Q₃

下列关系正确的是(　　)

A． Q₁ +Q₂＞Q₃ B．Q₁ +Q₂＞2Q₃C． Q₁ +Q₂＜Q₃ D．Q₁ +Q₂＜2Q₃

某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH₃·H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是

。1 mol (aq)完全转化成 (aq)共与环境交换了 kJ热量。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗32 g CH₃OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是

下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是(　　)

A．Ba(OH)2　　　　　　 B．Ba(NO3)2

C．Na2S D．BaCl2

研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是(　　)

A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物

B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法

C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团

有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应的实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4 溶液使煤油的液面升至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。

仔细观察，回答下列问题：

(1)有关钠的现象：________________________________________________。

(2)大试管中溶液颜色的变化：_______________________________________________。

(3)装置中液面的变化：大试管内________；长颈漏斗内__________________________。

(4)写出钠与硫酸亚铁反应的离子方程式：_____________________________________。

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