Question

已知等浓度HF溶液的酸性比H₂SO₃溶液的酸性弱，在等浓度NaF和NaHSO₃的混合溶液中，下列离子浓度关系正确的是（　　）

• A、c（HS

  O

  - 3

  ）＞c（F^-）＞c（OH^-）
• B、c（F^-）＞c（HS

  O

  - 3

  ）＞c（H⁺）
• C、c（HF）+c（F^-）=c（HS

  O

  - 3

  ）+c（H₂SO₃）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS

  O

  - 3

  ）+c（F^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：等浓度HF溶液的酸性比H₂SO₄溶液的酸性弱，则阴离子的水解能力F^-＞SO₃^2-＞HSO₃^-，结合物料守恒和电荷守恒分析解答．

解答：解：A．同浓度的HF的酸性比H₂SO₃的酸性弱，酸根的水解程度F^-＞SO₃^2-＞HSO₃^-，，离子浓度大小为c（HSO₃^-）＞c（F^-）＞c（OH^-），故A正确；
B．同浓度的HF的酸性比H₂SO₃的酸性弱，酸根的水解程度F^-＞SO₃^2-＞HSO₃^-，离子浓度大小为c（HSO₃^-）＞c（F^-），HSO₃^-的电离大于水解，溶液呈酸性，故B错误；
C．根据物料守恒得c（HF）+c（F^-）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（F^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度中等．