已知: (1)Cu2+.Fe2+在pH为4~5的条件下不水解.而这一条件下Fe3+几乎全部水解. (2)双氧水(H2O2)是强氧化剂.在酸性条件下.它的还原产物是H2O.现用粗氧化铜制取CuCl2溶液的过程如下: ①取50mL纯净的盐酸.加入一定量的粗CuO加热搅拌.充分反应后过滤.测知滤液的pH=3.②向滤液中加入双氧水.搅拌. ③调节②中溶液的pH至4. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：（A）Cu²⁺，Fe²⁺在pH为4～5的条件下不水解而Fe³⁺却几乎全部水解；（B）双氧水（H₂O₂）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O．用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl₂溶液过程如下：
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3
②向滤液中加入双氧水，搅拌．
③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤．
④把③所得滤液浓缩．
填空：
（1）②中发生反应的离子方程式是

已知Fe³⁺，Fe²⁺，Cu²⁺转化为相应氢氧化物时，开始沉淀的沉淀完全时的pH如下表：

	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
开始沉淀的pH	2.7	7.6	5.2
沉淀完全的pH	3.7	9.6	6.4

（1）为使粗CuO充分溶解，可采取的措施除适当延长溶解时间、充分搅拌、将粗CuO粉碎外，还有

（答一条即可）
（2）加入3% H₂O₂之前必须进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的目的是

．H₂O₂参加反应的离子方程式为

．
（3）加入稀氨水后，溶液的pH应在

范围内．
（4）经操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精制胆矾．两步操作相同，都包括燕发浓缩、冷却结晶、吸滤、洗涤、干燥等步骤示和普通过滤相比，吸滤的优点是

．（至少答两条）．
（5）吸滤操作中，除烧杯、玻璃棒、安全瓶外，还必须使用的属于硅酸盐材料的仪器有

．

（6分）已知：
（1）Cu²⁺、Fe²⁺在pH为4~5的条件下不水解，而这一条件下Fe³⁺几乎全部水解。
（2）双氧水（H₂O₂）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O。现用粗氧化铜（含少量Fe杂质）制取CuCl₂溶液的过程如下：
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。②向滤液中加入双氧水、搅拌。
③调节②中溶液的pH至4，过滤。
④把③所得滤液浓缩得到CuCl₂溶液。
回答下列问题：
（1）②中发生反应的离子方程是。
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的（填字母序号）并微热、搅拌。

（6分）已知：

（1）Cu²⁺、Fe²⁺在pH为4~5的条件下不水解，而这一条件下Fe³⁺几乎全部水解。

（2）双氧水（H₂O₂）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O。现用粗氧化铜（含少量Fe杂质）制取CuCl₂溶液的过程如下：

①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。②向滤液中加入双氧水、搅拌。

③调节②中溶液的pH至4，过滤。

④把③所得滤液浓缩得到CuCl₂溶液。

回答下列问题：

（1）②中发生反应的离子方程是。

（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的（填字母序号）并微热、搅拌。

A．NaOH B．氨水 C．CuCl₂ D．CuO

（3）③中过滤后滤渣的成分是。

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