题目内容
实验室要配制1.84mol?L-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g?cm-3的浓硫酸
（2）配制时，必须使用的仪器有
①烧杯 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤500mL容量瓶⑥托盘天平（带砝码） ⑦玻璃棒
还缺少的仪器是
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）
A．冷却 B．量取 C．洗涤两次 D．定容 E．稀释 F．摇匀 G．转移
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质 D．作为反应容器
（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
③定容时，俯视读数
④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液
（1）需要98%密度为1.84g?cm-3的浓硫酸
50
50
mL．（2）配制时，必须使用的仪器有
①②⑤⑦
①②⑤⑦
（填代号）①烧杯 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤500mL容量瓶⑥托盘天平（带砝码） ⑦玻璃棒
还缺少的仪器是
胶头滴管
胶头滴管
．（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是
搅拌
搅拌
、引流
引流
．（4）下列操作的顺序是（用字母表示）
BEAGCGDF
BEAGCGDF
．A．冷却 B．量取 C．洗涤两次 D．定容 E．稀释 F．摇匀 G．转移
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
BCD
BCD
（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质 D．作为反应容器
（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
偏高
偏高
；②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
偏低
偏低
；③定容时，俯视读数
偏高
偏高
；④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液
偏低
偏低
．分析：（1）根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算所用浓硫酸的体积；
（2）浓配制时，必须使用的仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、500mL的容量瓶、胶头滴管来回答；
（3）根据玻璃棒在不同操作中的作用来回答；
（4）根据浓硫酸配制稀硫酸的步骤来回答；
（5）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器；
（6）根据公式c=
，可以根据影响n和V的因素来分析回答．
（2）浓配制时，必须使用的仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、500mL的容量瓶、胶头滴管来回答；
（3）根据玻璃棒在不同操作中的作用来回答；
（4）根据浓硫酸配制稀硫酸的步骤来回答；
（5）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器；
（6）根据公式c=
| n |
| V |
解答：解：（1）浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，所以1.84mol/L×0.5L×98g/mol=98%×1.84g?cm-3V，解得V=50mL，
故答案为：50；
（2）配制稀硫酸时，必须使用的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、500mL的容量瓶、胶头滴管，
故答案为：①②⑤⑦；胶头滴管；
（3）玻璃棒在稀释浓硫酸中的作用是搅拌，在移液操作中的作用是引流，
故答案为：搅拌；引流；
（4）浓硫酸配制稀硫酸的步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，
故答案为：BEAGCGDF；
（5）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，不能长期贮存溶液，不能用来加热溶解固体溶质，不能作为反应容器，
故答案为：BCD；
（6）①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，相当于所量取浓硫酸的体积偏大，结果偏高，
故答案为：偏高；
②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致n偏小，所以结果偏低，
故答案为：偏小；
③定容时，俯视读数，相当于加水量偏少，即V偏小，所以结果偏高，
故答案为：偏高；
④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液，会导致n偏小，所以结果偏低，
故答案为：偏小．
故答案为：50；
（2）配制稀硫酸时，必须使用的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、500mL的容量瓶、胶头滴管，
故答案为：①②⑤⑦；胶头滴管；
（3）玻璃棒在稀释浓硫酸中的作用是搅拌，在移液操作中的作用是引流，
故答案为：搅拌；引流；
（4）浓硫酸配制稀硫酸的步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，
故答案为：BEAGCGDF；
（5）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，不能长期贮存溶液，不能用来加热溶解固体溶质，不能作为反应容器，
故答案为：BCD；
（6）①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，相当于所量取浓硫酸的体积偏大，结果偏高，
故答案为：偏高；
②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致n偏小，所以结果偏低，
故答案为：偏小；
③定容时，俯视读数，相当于加水量偏少，即V偏小，所以结果偏高，
故答案为：偏高；
④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液，会导致n偏小，所以结果偏低，
故答案为：偏小．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，并明确浓硫酸的稀释方法，为易错点．
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（14分）I．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50 g质量分数为21.2％的Na2CO3溶液。回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 g。
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是 。实际称量的碳酸钠晶体质量为 g。
II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题：
（1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是 。
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。
| A．量取浓硫酸时，仰视读数 |
| B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 |
| C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上 |
| D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒 |
F．容量瓶不干燥
（4）从容量瓶中取该溶液40 mL，与5 mol/L的NaOH溶液 mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na＋)＝ （忽略溶液混合过程中的体积变化）
