题目内容
在一密闭容器中发生反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）△H=QkJ?mol-1，开始按体积 比2：1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应．如图1和图2是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是（ ）| A、图1，P1＞P2，a＜3 | B、图1，T1＜T2，Q＞0 | C、图2，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体 | D、图2，如果α=3，t2时表示可能向体系中加入了催化剂 |
分析：结合图象1中先拐先平，数值大，分析选项AB；图2中t1时逆反应速率增大，正反应速率减小，则增大生成物浓度的同时减少反应物浓度，t2时正逆反应速率同等程度的增大，以此来解答．
解答：解：A．由P1T1、P2T1可知，P1先达到平衡，则P1＞P2，压强大，而Z的体积分数小，则加压平衡逆向移动，所以a＞3，故A错误；
B．由P2T1、P2T1可知，T2先达到平衡，则T1＜T2，温度高，而Z的体积分数小，则升高温度，平衡逆向移动，所以Q＜0，故B错误；
C．图2中t1时逆反应速率增大，正反应速率减小，则增大生成物浓度的同时减少反应物浓度，只加入Z与图象不符，故C错误；
D．如果α=3，该反应为气体体积不变的反应，t2时正逆反应速率同等程度的增大，则t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强，故D正确；
故选D．
B．由P2T1、P2T1可知，T2先达到平衡，则T1＜T2，温度高，而Z的体积分数小，则升高温度，平衡逆向移动，所以Q＜0，故B错误；
C．图2中t1时逆反应速率增大，正反应速率减小，则增大生成物浓度的同时减少反应物浓度，只加入Z与图象不符，故C错误；
D．如果α=3，该反应为气体体积不变的反应，t2时正逆反应速率同等程度的增大，则t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学反应速率、化学平衡及图象，把握图象中正逆反应速率的变化为解答的关键，注意图象中拐点的意义及与平衡的关系、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料．已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如图：
2C(g)+2D(g)，下列说法中能说明反应达到平衡的是( )钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如下图：
（1）铁在元素周期表中位于 周期 族
（2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有： （选用右图中的a、b、c、d填空）
（3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是 。
（a）其它条件不变，增加高炉的高度
（b）调节还原时的炉温
（c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例
（d）将生成的铁水及时移出
（4）已知下列反应数值：
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反应序号 |
化学反应 |
反应热 |
|
① |
Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g) |
△H1= -26.7kJ·mol-1 |
|
② |
3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) |
△H2= -50.8kJ·mol-1 |
|
③ |
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2 (g) |
△H3= -36.5kJ·mol-1 |
|
④ |
FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) |
△H4 |
反应④△H4= kJ·mol-1。
（5）1100℃时， FeO(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g)，平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中，加入7.2gFeO，同时通入4.48LCO(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为：
。