题目内容
下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
| A、随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 |
| B、碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强 |
| C、钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 |
| D、溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 |
考点：碱金属的性质,卤素原子结构及其性质的比较
专题：
分析：同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱，以此解答该题．
解答：
解：A．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；
B．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，氟原子得电子能力最强，故B正确；
C．钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故C正确；
D．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，与水反应不溴与水反应剧烈，故D错误；
故选：D．
B．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，氟原子得电子能力最强，故B正确；
C．钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故C正确；
D．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，与水反应不溴与水反应剧烈，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查了碱金属、卤族元素性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，掌握同主族元素性质的递变规律是解题的关键．
练习册系列答案
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继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展．其工艺流程如图：已知：NR3+HCl=NR3?HCl，且NR3?HCl易溶于有机溶剂．以下说法不正确的是（ ）
| A、甲烷的取代反应的条件是在光照条件下与卤素气态单质 |
| B、乙烯与卤素加成的条件是卤素单质的水溶液 |
| C、乙烯与酸性高锰酸钾的反应是加成反应 |
| D、苯的取代反应条件是液溴加催化剂 |
下列不能直接用乙烯为原料制取的物质是（ ）
| A、CH3CH2Cl |
| B、CH2Cl-CH2Cl |
C、 |
D、 |
有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有Cl2、H2 、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸，甲乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴．则乙瓶中的气体是（ ）
| A、HBr |
| B、HCl |
| C、H2 |
| D、Cl2 |
下列分子的所有原子都在同一平面上的是（ ）
| A、H2C═CHCH3 |
B、 |
| C、H2C═CHCl |
| D、乙烷 |