Question

在Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池中负极是

 

．正极反应式：

 

电池总反应式：

 

（离子方程式），电流从

 

极到

 

极，溶液中H⁺移向

 

极，电池工作一段时间后电解质溶液PH值会变

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：在Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池中，活泼的锌作负极发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，不活泼的铜作正极发生还原反应，反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，电流由正极流向负极，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答；

解答： 解：在Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池中，活泼的锌作负极发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，不活泼的铜作正极发生还原反应，反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，总反应为Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺，电流由正极铜流向负极锌，阳离子H⁺移向正极铜，根据总反应，电池工作一段时间后氢离子消耗，则电解质溶液PH值会变大，
故答案为：锌；2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺；铜；锌；铜；大．

点评：本题以原电池原理为载体考查了原电池设计、电池反应式的书写、电流流向、离子移动等，题目难度不大．