题目内容

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）

A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO32-

C．加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

练习册系列答案
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要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请按要求填空。

（1）Na2CO3固体(NaHO3)除杂方法_______________，反应的化学方裎式_____________。

（2）FeCl2溶液(CuC12)除杂试剂____________，反应的离子方程式_______________。

（3）Mg粉(A1)除杂试剂___________，反应的离子方程式_______________________。

如图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是：

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。

（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂是____________；被氧化的物质是___________。

（2）3NO2+2H2O=2HNO3+NO，氧化产物是__________，氧化剂与还原剂的质量比为__________。

有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探宄它的成份，进行了如下实验：

下列判断正确的是（ )

A． BaCl2, CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B． K2SO4、CuSO4一定不存在

C． K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在

D． C为单一溶质溶液

下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A． 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B． 在含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-

C． 在强碱性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-

D． 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、 Cl-、HCO3-

现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述物质属于硫酸盐的有_______________(填编号)。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式__________________________。

（3）⑩溶于水电离方程式Al2(SO4)317.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_____________。

（4）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式__________。

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为 L

对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是( )

A．Mn、K+、S2-、Na+ B．Mg2+、N、OH-、Cl-

C．K+、H+、Cl-、C D．Na+、OH-、Cl-、N

（1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：

①该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。

②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 。

③用单线桥法标出点子转移的方向与数目。

（2）某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

①该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。

②该反应中1mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子。

③当有0.1molHNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是 L。

④请把各物质填在下面空格处，需配平：

□______+□______=□______+□______+□______+□

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