Question

【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是

①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO向铜极移动；

④若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；

⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。

A. ①②③ B. ②④

C. ④⑤⑥ D. ③④⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】①锌的金属性强于铜，Cu为正极，Zn为负极，①错误；②铜电极上氢离子放电，产生氢气，②正确；③原电池中阴离子硫酸根向负极(Zn极)移动，③错误；④产生1mol氢气，转移2mol电子，所以若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体，④正确；⑤锌是负极，电子的流向是Zn→Cu，⑤错误；⑥、正极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，⑥错误，故①③⑤⑥错，②④正确，答案选B。