Question

(10分)如图所示:已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH    2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是            装置，乙池是              装置。

（2）B（石墨）电极的名称是                 。 在图中标明电子移动的方向。

（3）通入O₂的电极的电极反应式是                            。

（4）乙池中反应的化学方程式为                        。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂        mL（标准状况下）

 

Answer 1

【答案】

(14分)（1）原电池(化学能转变成电能)  电解池(电能转变成化学能)（2） 阳极

（3）O₂+2H₂O＋4e^－＝4OH^－

（4）4AgNO₃+2H₂O4Ag+4HNO₃+O₂↑      （5）280

【解析】（1）根据装置可知，甲是原电池，乙是电解池。

（2）原电池中负极失去电子，正极得到电子。所以甲中通入甲醇的是负极，通入氧气的是正极。则B是阳极。电子从原电池的负极经导线传递到电解池的阴极，从电解池的阳极经导线传递到原电池的正极。

（3）氧气得到电子，电极反应式为O₂+2H₂O＋4e^－＝4OH^－。

（4）乙中阴极氢离子放电生成氢气，阳极是银离子放电生成银，所以总反应式为

4AgNO₃+2H₂O4Ag+4HNO₃+O₂↑。

（5）铁电极形成的是银，物质的量是5.40g÷108g.mol＝0.05mol，转移电子是0.05mol，所以根据电子得失守恒可知，消耗氧气是0.05mol÷4＝0.0125mol，标准状况下的体积是0.0125mol×22.4L/mol＝0.280L＝280ml。