题目内容
现有0.1mol/L的下列溶液：①醋酸溶液 ②NH3?H2O溶液 ③稀H2SO4 ④稀盐酸溶液 ⑤NaOH溶液，按溶液中c（H+）由大到小排列正确的是（ ）
| A、③④①②⑤ |
| B、④③②⑤① |
| C、①③②④⑤ |
| D、④⑤②③① |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,电解质溶液的导电性
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：相同浓度的这几种溶液中，酸中c（H+）大于碱中c（H+），酸中氢离子浓度与酸的强弱、酸的元数有关，碱中氢氧根离子浓度越大，则溶液中氢离子浓度越小．
解答：
解：0.1mol/L的这几种溶液中，①③④为酸，①中c（H+）＜0.1mol/L，③中氢离子浓度为0.2mol/L，④中氢离子浓度为0.1mol/L，一水合氨是弱碱、NaOH为强碱，则相同浓度的这两种碱中，氨水中氢离子浓度大于NaOH溶液，所以溶液中氢离子浓度大小顺序是③④①②⑤，
故选A．
故选A．
点评：本题考查了氢离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性及酸中氢离子浓度大小的影响因素来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：对于可逆反应A（g）+2B（g）?C（g）在一定条件下达到平衡状态的标志是（ ）
| A、在恒容的密闭容器中混合气体的密度不变 |
| B、在恒容的密闭容器中混合气体的压强不变 |
| C、A、B、C的浓度之比为1：2：1，且保持不变 |
| D、A的消耗速率与C的生成速率相等 |
下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl | ||||
B、铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2
| ||||
| C、从煤油中取出的金属钠用小刀切割后，切割面变暗：4Na+O2=2Na2O | ||||
| D、少量的溴水与氯化钾溶液反应：Br2+2KCl=2KBr+Cl2 |
两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微微粒可能是（ ）
①两种不同的原子；
②两种不同元素的原子；
③一种原子和一种分子；
④一种原子和一种离子；
⑤两种不同分子；
⑥一种分子和一种离子；
⑦两种不同阳离子；
⑧两种不同阴离子．
①两种不同的原子；
②两种不同元素的原子；
③一种原子和一种分子；
④一种原子和一种离子；
⑤两种不同分子；
⑥一种分子和一种离子；
⑦两种不同阳离子；
⑧两种不同阴离子．
| A、①③⑤⑥⑦⑧ |
| B、①③⑤⑦⑧ |
| C、①③④⑤⑦ |
| D、全部都是 |
下列实验操作不正确的是（ ）
A、 倾倒液体 |
B、 检查气密性 |
C、 稀释浓硫酸 |
D、 取用固体 |
下列实验能达到预期目的是（ ）
| A、将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2 |
| B、称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/L SnCl2溶液 |
| C、用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱 |
| D、测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱 |
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（ ）
| A、元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
| B、原子半径：D＞C＞B |
| C、元素A、B、C的氧化物均为共价化合物 |
| D、单质的还原性：D＞C |