[题目]在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2 (g)+O2 (g)2SO3(g) ΔH＜0.某研究小组研究了其他条件不变时.改变某一条件对上述反应的影响.下列分析不正确的是( )A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响.且P甲大于P乙D.图Ⅲ表示的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g)＋O2 (g）2SO3(g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（）

A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响

B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且P甲大于P乙

D.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且T甲小于T乙

【答案】C

【解析】

A.增大压强，正逆反应速率均增大，且平衡正向移动，即v正>v逆，与图像相符，则图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强，与题意不符，A错误；

B. 加入催化剂正逆反应速率相同，且均增大，即图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂，与题意不符，B错误；

C. 增大压强，正逆反应速率均增大，且平衡正向移动，即v正>v逆，速率加快反应时间缩短，则P甲小于P乙，与图像不符，图Ⅲ表示的不是压强对化学平衡的影响，符合题意，C正确；

D. 升高温度，正逆反应速率均增大，且T甲小于T乙；平衡逆向移动，二氧化硫的转化率降低，图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，与题意不符，D错误；

答案为C。

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A. 电池工作时溶液中的OH-向石墨电极移动

B. Zn电极发生了氧化还原反应

C. 电子经过溶液移向石墨电极

D. 锌电极的电极反应式：Zn + 2OH--2e- = ZnO + H2O

【题目】对于反应。采取下列措施能加快反应速率的是( )

①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体

A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥

【题目】某些资料表明：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析Na2O2和NO2都有氧化性，根据化合价升降原则提出如下假设：

假设Ⅰ. Na2O2氧化NO2；假设Ⅱ. NO2氧化Na2O2。

请回答下列问题：

（1）甲同学设计如图1所示实验装置：

图1

①试管A中反应的离子方程式是___________________________________________________。

②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。甲同学据此认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是__________________________________________________________________。

③乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的化学方程式是_____________________。

（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化，查阅资料知：

ⅰ) 2NO＋Na2O2===2NaNO2；

ⅱ) 6NaNO2＋3H2SO4===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；

ⅲ)酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2＋。