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与0.1mol 氯酸钾所含氧原子个数相等的硝酸钾克数是
A.
1.01
B.
3.03
C.
10.1
D.
30.3
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C
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水溶液是中学化学的重点研究对象．
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H
+
）=10
-9
mol?L
-1
，则该电解质可能是
CD
CD
（填序号）．
A． CuSO
4
B． HCl C． Na
2
S D．NaOH E．K
2
SO
4
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）
再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
．
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10
-3
mol?L
-1
的氨水b L；②c（OH
-
）=1.0×10
-3
mol?L
-1
的氨水c L；③c（OH
-
）=1.0×10
-3
mol?L
-1
的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H
2
B是两种弱酸，存在以下关系：H
2
B（少量）+2A
-
=B
2-
+2HA，则A
-
、B
2-
、HB
-
三种阴离子结合H
+
的难易顺序为
A
-
＞B
2-
＞HB
-
A
-
＞B
2-
＞HB
-
．
②某同学将H
2
S通入CuSO
4
溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H
2
S+CuSO
4
=CuS↓+H
2
SO
4
，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释
铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
．
（5）已知：H
2
A═H
+
+HA
-
、HA
-
?H
+
+A
2-
，常温下，0.1mol?L
-1
的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L
-1
的H
2
A溶液中氢离子浓度的大小范围是：
0.1mol/L＜c（H
+
）＜0.11mol/L
0.1mol/L＜c（H
+
）＜0.11mol/L
；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为
c（Na
+
）＞c（HA
-
）＞c（H
+
）＞c（A
2-
）＞c（OH
-
）
c（Na
+
）＞c（HA
-
）＞c（H
+
）＞c（A
2-
）＞c（OH
-
）
．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10
-10
mol?L
-1
，向50mL 0.018mol?L
-1
的AgNO
3
溶液中加入相同体积0.020mol?L
-1
的盐酸，则c（Ag
+
）=
1.8×10
-7
mol/L
1.8×10
-7
mol/L
，此时所得混合溶液的pH=
2
2
．
风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸（MLA），苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）．
已知：
（1）0.1mol苹果酸与足量NaHCO
3
溶液反应能产生4.48L CO
2
（标准状况）；
（2）苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物；
（3）R-CH
2
-COOH
C
l
2
催化剂
RCH
2
Br
①NaCN
②
H
2
O，H+
RCH
2
COOH．
请回答：
（1）写出实验室制乙烯的化学方程式
CH
3
CH
2
OH
浓硫酸
170℃
H
2
C=CH
2
↑+H
2
O
CH
3
CH
2
OH
浓硫酸
170℃
H
2
C=CH
2
↑+H
2
O
．
（2）E的核磁共振氢谱有三组峰，其峰面积比为1：2：2，E的结构简式为
HOCH
2
CH
2
CH
2
CH
2
OH
HOCH
2
CH
2
CH
2
CH
2
OH
．
（3）写出MLA所含官能团的名称
羧基、羟基
羧基、羟基
，F转化成MLA可能发生的反应类型
氧化反应、取代反应
氧化反应、取代反应
．
（4）写出一种与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式
．
（5）检验D中是否含有氯元素的方法是：取少量D于试管中，
向试管中加入适量氢氧化钠溶液，加热，使其充分反应．冷却后取几滴水层清液，加入到过量的硝酸与硝酸银的混合溶液中，出现白色沉淀
向试管中加入适量氢氧化钠溶液，加热，使其充分反应．冷却后取几滴水层清液，加入到过量的硝酸与硝酸银的混合溶液中，出现白色沉淀
，则证明D中含有氯元素．
（6）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式
HOOCCH
2
CH（Cl）COOH+3NaOH→NaOOCCH
2
CH（OH）COONa+NaCl+2H
2
O
HOOCCH
2
CH（Cl）COOH+3NaOH→NaOOCCH
2
CH（OH）COONa+NaCl+2H
2
O
．
（7）PMLA具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域．其在生物体内水解的化学方程式
．
（1）在标准状况下，3.55g氯气的体积是
1.12
1.12
L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是
0.05
0.05
mol，将生成的气体制成100mL溶液，溶质的物质的量浓度是
1
1
mol?L
-1
，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是
0.04
0.04
mol?L
-1
．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①镁在二氧化碳中燃烧反应：
2Mg+CO
2
点燃
.
2MgO+C
2Mg+CO
2
点燃
.
2MgO+C
．
②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
．
③金属铜与浓硫酸加热反应：
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
．
（3）白磷（P
4
）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
3
3
P
4
+
10
10
HClO
3
+
18H
2
O
18H
2
O
=
10
10
HCl+
12
12
H
3
PO
4
配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是
HClO
3
HClO
3
；若有1mol P
4
反应，则有
20
20
mol电子转移．
与
0.1mol
氯酸钾所含氧原子个数相等的硝酸钾克数是
[ ]
A．
1.01 B
．
3.03 C
．
10.1 D
．
30.3
关 闭
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