题目内容
硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是( )
A．水晶项链是硅酸盐制品
B．硅单质广泛用于光纤通讯
C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D．硅酸钠可用于制备木材防火剂
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NA
B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NA
C．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
D．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA
将1 mol I2（g） 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2（g） + H2（g） 2HI（g）；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为 。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。
一定条件下反应2AB（g） A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
下列叙述正确的是（ ）
A．物质燃烧不一定是放热反应
B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析,铜常用于制造货币的说法正确的是( )
A．铜来源广泛,易于从自然界冶炼得到
B．铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型
C．铜的外观为紫红色,大方美观,易于被人们接受
D．铜的化学性质不稳定,在空气中易转化为铜绿,铜绿具有抗腐蚀能力,易于流通
在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+发生氧化还原反应的是( )
①FeCl3与Cu反应 ②FeCl3与H2S反应 ③FeCl3与KI反应 ④FeCl3滴入沸水中 ⑤FeCl3与NaHCO3反应 ⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液
A．③④⑤⑥ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③
有关下列图像的分析正确的是
A．图①表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化
B．图②中a、b曲线分别表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。
C．图③说明HA是比HB更弱的酸
D．图④中的y可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
洗涤做过银镜反应的试管时，所用的试剂是（ ）
A．氨水 B．NAOH溶液 C．硝酸 D．酒精
石英制作艺术品
石英制作艺术品
2HI（g）；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
e3+发生氧化还原反应的是( )
2NH3(g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化