已知反应H2(g)+Cl2 ΔH＝-184.6 kJ/mol.则反应:HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH为 [ ]A. +184.6 kJ/mol B. -92.3 kJ/mol C. -369.2 kJ/mol D. +92.3 kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知反应H₂（g）＋Cl₂（g）＝2HCl（g） ΔH＝－184.6 kJ/mol，则反应：HCl（g）＝1/2H₂（g）＋1/2Cl₂（g）的ΔH为

[ ]

A. ＋184.6 kJ/mol
B. －92.3 kJ/mol
C. －369.2 kJ/mol
D. ＋92.3 kJ/mol

D

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煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一．
（1）在25⁰C 101kPa时，H₂与0₂化合生成1mol H₂O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为

又知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H₂O（g）?CO（g）+Hi（g）△H=

kj/mol．
（2）CO可以与H₂CXg）进一步发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0在恒容密闭容器中，起始时n（H₂0）=0.20mol，n（CO）=0.10mol，在800⁰C时达到平衡状态，K=1.0，则平衡时，容器中CO的转化率是（计算结果保留一位小数）．
（3）工业上从煤气化后的混合物中分离出H₂，进行氨的合成，已知反应N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

①N₂的平均反应速率v₁（N₂）、v_II（N₂）、v_III（N₂）从大到小排列次序为

；
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是

，采取的措施是

③比较第II阶段反应温度（T₂）和第III阶段反应速度（T₃）的高低：T₂

T₃填“＞、=、＜”判断的理由是

已知反应H₂（g）＋Cl₂（g）＝2HCl（g） ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1 ，则反应：

HCl（g）＝1/2H₂（g）＋1/2Cl₂（g）的ΔH为（）

A. ＋184.6 kJ·mol^－1 B. －92.3 kJ·mol^－1

C. －369.2 kJ·mol^－1 D. ＋92.3 kJ·mol^－1

已知反应H₂（g）＋Cl₂（g）＝2HCl（g） ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1 ，则反应：

HCl（g）＝1/2H₂（g）＋1/2Cl₂（g）的ΔH为（）

A. ＋184.6 kJ·mol^－1 B. －92.3 kJ·mol^－1

C. －369.2 kJ·mol^－1 D. ＋92.3 kJ·mol^－1

已知反应H₂（g）＋Cl₂（g）＝2HCl（g） ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应：
HCl（g）＝1/2H₂（g）＋1/2Cl₂（g）的ΔH为（）

A．＋184.6 kJ·mol^－1	B．－92.3 kJ·mol^－1
C．－369.2 kJ·mol^－1	D．＋92.3 kJ·mol^－1