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已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应：
HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为（   ）

A．＋184.6 kJ·mol－1B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1D．＋92.3 kJ·mol－1

D

解析

练习册系列答案
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煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一．
（1）在250C 101kPa时，H2与02化合生成1mol H2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学 方程式为
 

又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H2O（g）?CO（g）+Hi（g）△H=
 
kj/mol．
（2）CO可以与H2CXg）进一步发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在恒容密闭容器中，起始时n（H20）=0.20mol，n（CO）=0.10mol，在8000C时达到平衡状态，K=1.0，则平衡时，容器中CO的转化率是（计算结果保留一位小数）．
（3）工业上从煤气化后的混合物中分离出H2，进行氨的合成，已知反应N2（g）+3H2（g）
催化剂
2NH3（（g） （△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体 系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
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①N2的平均反应速率v1（N2）、vII（N2）、vIII（N2）从大到小排列次序为
 
；
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
 
，采取的措施是
 

③比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2
 
T3填“＞、=、＜”判断的理由是
 
．

已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 ，则反应：

HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为（   ）

A. ＋184.6 kJ·mol－1                      B. －92.3 kJ·mol－1  

C. －369.2 kJ·mol－1                                    D. ＋92.3 kJ·mol－1

 

已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 ，则反应：

HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为（    ）

A. ＋184.6 kJ·mol－1                      B. －92.3 kJ·mol－1  

C. －369.2 kJ·mol－1                                    D. ＋92.3 kJ·mol－1

 
已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH＝－184.6 kJ/mol，则反应：HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为
[     ]
A. ＋184.6 kJ/mol                    
B. －92.3 kJ/mol  
C. －369.2 kJ/mol                                     
D. ＋92.3 kJ/mol

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